Составить схему строения электронной оболочки атома железа. Какие степени окисления оно проявляет? Составить формулы оксидов и гидроксидов железа и определить их характер.
m(H₂S)-? Для решения задачи будем использовать уравнение реакции и формулу M=m:n, отсюда n=m:M и m=nxM 1. Определим молярную массу оксида кальция и его количество вещества в 28г.: M(CaO)=40+16=56г./моль n(CaO)=m(CaO):M(CaO)=28г.:56г./моль=0,5моль 2. Запишем уравнение реакции: CaO+H₂S=H₂O + CaS Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль оксида кальция взаимодействует с 1моль сероводородной кислоты, значить если по условию задачи в реакцию вступает 0,5моль оксида кальция то потребуется тоже 0,5моль сероводородной кислоты. n(H₂S)=0,5моль 3. Определим молярную массу сероводородной кислоты и ее массу количеством вещества 0,5моль: M(H₂S)=1х2+32=34г./моль m(H₂S)=n(H₂S) х M(H₂S)=0,5моль х 34г./моль=17г. 4. ответ: в реакцию с 20г. оксида кальция вступит сероводородная кислота массой 17г.
