Могут получиться три разные соли - фосфат натрия, гидрофосфат натрия и дигидрофосфат натрия.
n(NaOH) = mр-ра*wр-ра/M(NaOH) = 250*0,09/40 = 0,5625 = 0,6 отсюда следует, что соотношение коэффициентов между фосфорной кислотой и гидроксидом натрия - 1:6 т.е. на 1 моль H3PO4 приходится 6 молей NaOH.
Явный избыток щелочи - получится средняя соль.
Уравнение: H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O.
По уравнению соли в 3 раза меньше, чем щелочи = 0,2 моль.
М(Na3PO4) = 164г/моль.
м соли = nM = 164 г/моль*0,2 моль = 32,8 г = 33 г.
а) атомы - Na, O, Fe,
б) катионы -Na⁺, Mg²⁺, NH₃⁺
в) анионы - O⁻², SO₄²⁻, NO₃⁻,
г) молекулы - O₂, HNO₃, NO₂
2. Запишите электронные конфигурации:
а) атома Хлора - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
и иона Cl⁻ - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
б) атома Магния - 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
иона Mg⁺² - 1s² 2s² 2p⁶
3. Сколько протонов и электронов содержит:
а) атом Алюминия - 13 протонов, 13 электронов
б) ион Al⁺³ - 13 протонов, 10 электронов
4. Атом какого элемента содержит столько же электронов, сколько их в ионе Nа⁺ - атом неона Ne
5. Сколько электронов не хватает до завершения внешнего энергетического уровня атомам:
а) Оксигена - 2е
б) Хлора - 1е
в) Фосфора -3 е