Коррозия металлов — разрушение металлов вследствие химического или электрохимического взаимодействия их с коррозионной средой. [2] Для процесса коррозии следует применять термин «коррозионный процесс», а для результата процесса — «коррозионное разрушение». Образование гальванических пар с пользой применяют для создания батарей и аккумуляторов. С другой стороны, образование такой пары приводит к неблагоприятному процессу, жертвой которого становится целый ряд металлов, — коррозии. Под коррозией понимают происходящее на поверхности электрохимическое или химическое разрушение металлического материала. Наиболее часто при коррозии металл окисляется с образованием ионов металла, которые при дальнейших превращениях дают различные продукты коррозии. Коррозия может быть вызвана как химическим, так и электрохимическим процессом. Соответственно, различают химическую и электрохимическую коррозию металлов.
Св-ва:они образуют основные оксиды; б) они образуют с неметаллами соединения, которые представляют собой соли
Сu(OH)2+ 2HCI = CuCl2 +2H2O
Сu(2+) +2OH(-) + 2H(+) +2Cl(-)= Сu(2+) +2Cl(-) + 2H2O
Сu(OH)2+ 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O
Сu(2+) +2OH(-) + 2H(+) +2NO3(-)= Сu(2+) +2NO3(-)+ 2H2O
Это обе реакции нейтрализации, в результате которых получается малодиссоциирующее вещество- вода
3K2CO3 + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O+ 3CO2
6K(+) + CO3(2-) +6H(+) +2PO4(3-) = 6K(+) +2PO4(3-) + 3H2O+ 3CO2
С азотной и соляной кислотой так же продуктом является неустойчивое соединение - угольная кислота, которая распадается на воду и углекислый газ.
тут нельзя переходить по силкам