Задание №1. Выберите один правильный ответ из четырёх предложенных:
1. Один электрон находится во внешнем электронном слое атома:
1) азота 2) магния 3) натрия 4) фтора
2. Амфотерным гидроксидом и кислотой соответственно являются:
1) Fe(OH)2 и СО2 2) Mg(OH)2 и H2S 3) Ca(OH)2 и HCl 4) Al(OH)3 и H2SiO3
3. Одинаковую степень окисления атомы азота имеют в соединениях N2O3 и:
1) KNO3 2) (NH4)2S 3) Ca(NO2)2 4) NH3
4. Реакция, уравнение которой 3MgCl2 + 2K3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6KCl является реакцией:
1) обмена 2) разложения 3) соединения 4) замещения
5. Соляная кислота не реагирует с:
1) Na2SiO3 2) CaCO3 3) NH3 4) Ba(NO3)2
6. Оксид фосфора (V) реагирует с :
1) Оксидом натрия 2) оксидом серы (IV) 3) сероводородом 4) аммиаком
Задание №2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращений Al + H2SO4 = S + Al2(SO4)3 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Задание №3. Через 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 12% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объём (н.у.) вступившего в реакцию газа.
В 13,44 л смеси алкина и бромоводорода содержится 1 объёмная часть алкина (CnH2n-2) и 2 объемные части НBr (т. е. 1+2 = 3 части); n = V/Vм
Тогда V (CnH2n-2) = 13,44/22,4 *(1/3) = 0,2 моль, а V(HBr) = 13.44/22.4 * (2/3) = 0,4 моль
Присоединение 2 моль HBr идет по 2 двойным связям, то есть 0,2 моль алкина присоединит 0,2*2 = 0,4 моль, предполагается, что весь бромоводород провзаимодействовал: CnH2n-2 + 2HBr = CnH2nBr2
М(HBr) = 81 г/моль, m(HBr) = M*n = 81*0.4 = 32.4 г
Масса исходного алкина m(CnH2n-2) = m(CnH2nBr2) - m(HBr) = 40.4 - 32.4 = 8г
Молярная масса исходного алкина равна M = m/n = 8г/0,2 г/моль = 40г/моль
М(С) = 12 г/моль, М(Н) = 1 г/моль, отсюда:
12*n + 1*(2n - 2) = 40
14n = 42
n=3
ответ: С3Н4