Объяснение:
Тут все просто ,нужен катион Zn2+ и анион OH-. Их можно получить только,если соли растворимые Zn и основание не осадок,т.е. вещества:
1. ZnCl2 (растворимая соль) и NaOH (недостаток),т.к. ,если его будет избыток осадок Zn(OH)2 ты не получишь,а получишь Na2[Zn(OH)4].
2. Итоговая реакция:
ZnCl2 + 2NaOH(недост.) = Zn(OH)2 + 2NaCl, где Zn(OH)2 - осадок.
Чтобы проверить,правильно ли сделали стоит написать полное ионное и сокращенное ионное уравнение,т.е. разложить вещества на катион или анион ,если это возможно.
Полное ионное уравнение:
Zn2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- = Zn(OH)2 + 2Na+ + 2Cl-
Zn(OH)2 не раскладываем,т.к. слабое основание (осадок),
Сокращенное ионное:
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2 , тут просто нужно убрать ионы ,которые находятся и в левой и в правой частях.
Все ,ты сделал реакцию.
3N⁵⁺ + 3e⁻ = 3N⁴⁺ | 4 окислитель, процесс восстановления
2O²⁻ - 4e⁻ = O₂⁰ | 3 восстановитель, процесс окисления
Fe₂⁺³O₃ + Fe⁰ = 3Fe⁺²O
Fe³⁺ + e⁻ = Fe²⁺ | 2 окислитель, процесс восстановления
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1 восст-ль, проц. окисл-я
Fe⁺²O + C⁰ = Fe⁰ + C⁺²O
Fe²⁺ + 2e⁻ = Fe⁰ | 1 окисл-ль, пр. восст-я
С⁰ - 2 е⁻ = С²⁺ | 1 восст-ль, пр. окисл-я
Fe⁰+S⁰=Fe⁺²S⁻²
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1 восст-ль, пр. ок-я
S⁰ + 2e⁻ = S²⁻ | 1 окисл-ль, пр. восст-я
4Fe⁺²S⁻² + 7O₂⁰ = 2Fe₂⁺³O₃⁻² + 4S⁺⁴O₂
2Fe²⁺ - 2e⁻ = 2Fe³⁺ | восстановитель
S²⁻ - 6e⁻ = S⁴⁺ | восстановитель
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O²⁻ | окислитель
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
FeCl3 + 3NH4CNS = Fe(CNS)3↓+3NH4Cl
Fe³⁺+3Cl⁻+3NH₄⁺+3CNS⁻=Fe(CNS)₃↓ + 3NH₄⁺+3Cl⁻
Fe³⁺+3CNS⁻=Fe(CNS)₃↓