Дано:
m(p.MgCl₂) = 36 г
ω(MgCl₂) = 20% или 0,2
V(p.NaOH) = 3,5 л
Найти:
m(Mg(OH)₂)-?
Объяснение:
В условии задачи не указаны плотность и массовая доля для раствора едкого натра, будем считать, что он взят в избытке.
m(MgCl₂) = m(p.MgCl₂)*ω(MgCl₂) = 36 г*0,2 = 7,2 г
М(MgCl₂) = 95 г/моль
n(MgCl₂) = m(MgCl₂)/M(MgCl₂) = 7,2 г/95 г/моль = 0,0758 моль
Cоставляем УХР и находим количество выпавшего осадка:
MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
Из УХР видно, что n(Mg(OH)₂) = n(MgCl₂)
n(Mg(OH)₂) = 0,0758 моль
М(Mg(OH)₂) = 58 г/моль
m(Mg(OH)₂) = n(Mg(OH)₂)*M(Mg(OH)₂)
m(Mg(OH)₂) = 0,0758 моль*58 г/моль = 4,4 г
ответ: 4,4 г
при взаимодействии 6,3 граммов концентрированной азотной кислоты с сульфидом натрия образуется газ оксида азота(IV) объемом 1,12л.
Объяснение:
Дано:
m(HNO₃)=6,3г.
Na₂S
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
1. Определим молярную массу азотной кислоты:
M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль
2. Определим количество вещества азотной кислоты в 6,3г.:
n₁(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃)
n₁(HNO₃)=6,3г.÷63г./моль=0,1моль
3. Запишем уравнение реакции:
4HNO₃(конц.)+Na₂S=2NaNO₃+2NO₂+S+2H₂O
по уравнению реакции:
n(HNO₃)=4моль n(NO₂)=2моль
по условию задачи:
n₁(HNO₃)=0,1моль n₁(NO₂)=0,05моль
4. Определим объем газа оксида азота(IV) количеством вещества 0,05моль:
V(NO₂)=n₁(NO₂)xVm
V(NO₂)=0,05моль x 22,4л./моль=1,12л.
Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения. Реакции ОБМЕНА напишите в ионном виде.
Объяснение: