объем раствора гидроксида натрия 0,5л=500см3
масса раствора серной кислоты 0,5кг=500 г
Составим уравнение реакции:
122г 98г хг
2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + H2O
2*40 98 142 г/моль
Определим, сколько грамм кадого исходного вещества вступает в реакцию:
Гидроксид натрия
m (раствора) = d*V=1,22*500= 610 г
m (раствренного вещества)= w*m (раствора)/100=20*610/100=122 г
Серная кислота
m (раствренного вещества)= w*m (раствора)/100= 19,6*500/100=98 г
из расчетов видно, что серная кислота прореагирует полностью, а гидроксид натрия дана в избытке. Поэтому расчет выхода соли ведн\ем по серной кислоте.
Из уравнения видно,что из 98 г серной кислоты получается 142 г сульфата натрия
ответ: 142 г соли Na2SO4
Составим формулу вещества Al2(SO3)3
Дано:
m=34.2 кг=34200 г
Найти:
количество ионов
N (Al+3)
N (SO3 -2)
Решение
Количество вещества рассчитывается по формуле:
n=m/M , моль, где
М - молярная масса соединения или вещества
М( Al2(SO3)3)= 2*27+3*(32+3*16)=294 г/моль
n= 34200/294=116,33 моль
Определим количество молекул в данном количестве вещества, используя постоянную Авогадро N /a = 6.02*10^23 1/моль
N1=N /a * n
N1= 116.33*6.02*10^23= 700.28 *10^23 молекул Al2(SO3)3
Каждая молекула содержит по 2 иона Al +3 и по 3 иона SO3 -2
Значит,
N (Al +3)= 2*N1= 2*700.28 * 10^23=1400.57 * 10^23 ионов алюминия
N (SO3 -2)= 3*N1=3*700,28*10^23=2100.84 *10^23 сульфит-ионов