Відповідь:4,9 г
Пояснення:
Дано:
m(р-ра HCI ) = 40г
ω(HCI ) =8%
Найти:
m(CaCI2 ) -?
M(HCI)=36,5г/моль
M(CaCI2)=111г/моль
Mассовая доля растворенного вещества = Mассе растворенного вещества / Масса раствора *100%
ω = m р.в-ва/ m р-ра*100%
m р.в-ва (HCI)=m р-ра*ω/100%
m р.в-ва(HCI)=40г*8/100=3,2г
хг
Сa+2HCI=CaCI2+H2
2моль 1 моль
n= m/M n(HCI )=3,2г/ 36,5г/моль= 0,087 моль
n(СaCI2 )=1/2 n(HCI )= 1/2* 0,087 моль=0,043моль
m(CaCI2 )=n(CaCI2 )*M(CaCI2 )=0,043моль*111г/моль=4,9 г
ответ: 4,9 г
Відповідь:
Если в 3 пробирки добавить HCI, то в пробирке с АgNO3-выпадет белый творожестый осадок
АgNO3+HCI=AgCI↓+HNO3
В пробирке с K2CO3 произойдет бурное выделение газа-CO2.
K2CO3+2HCI=2KCI+CO2↑ +H2O
В пробирку с BaCI2 добавим серную кислоту, образуется белый осадок.
BaCI2 + H2SO4=BaSO4↓+2HCI
Пояснення: взаимодействие соляной кислоты и ее солей с нитратом серебра- является качественной реакцией на хлорид- ион.
Качественной реакцией на карбонат- ионы является характерное "вскипание"- наблюдается при приливании кислот к карбонатам.
Образование белого осадка, при взаимодействии с растворимыми солями бария- качественная рекакция на сульфат-ионы.
Це питання дуже важке.