Окислительно-восстановительными называют реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления химических элементов, входящих в состав реагентов.
Окислением называют процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается повышением степени окисления.
Восстановлением называют процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается понижением степени окисления.
Окислителем называют реагент, который принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции. (Легко запомнить: окислитель — грабитель.)
Восстановителем называют реагент, который отдаёт электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции.
Окислительно-восстановительные реакции делят на реакции межмолекулярного окисления-восстановления, реакции внутримолекулярного окисления-восстановления, реакции диспропорционирования и реакции конмутации.
Для составления окислительно-восстановительных реакций используют метод электронного баланса.
Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции осуществляют в несколько стадий.
Записывают схему уравнения с указанием в левой и правой частях степеней окисления атомов элементов, участвующих в процессах окисления и восстановления.
Определяют число электронов, приобретаемых или отдаваемых атомами или ионами.
Уравнивают число присоединённых и отданных электронов введением множителей, исходя из наименьшего кратного для коэффициентов в процессах окисления и восстановления.
Найденные коэффициенты (их называют основными) подставляют в уравнение реакции перед соответствующими формулами веществ в левой и правой частях.
Объяснение:
1) Радиус атома увеличивается в группе сверху вниз, в периоде - справа налево (уменьшается соответственно наоборот)
Пример:
в IIA группе (по увеличению радиуса атома) Be, Mg, Ca
В 3 периоде (по увеличению радиуса атома) Al,Mg,Na
2) Металлические свойства увеличиваются в группе сверху вниз, в периоде - справа налево (уменьшается соответственно наоборот).
Пример:
в IA группе (по увеличению металлических свойств) Li, Na, K
в 4 периоде (по увеличению металлических свойств) Zn, Ca, K
Проведя параллель можно заметить, что чем больше адиус атома, тем сильнее его металлические свойства.
CrCl₂Cr+2,Cl-1
KClO3 K+1,Cl+5,O-2
BaCl₂ Ba+2,Cl-1
Ca(NO₃)₂ Ca+2,N+5,O-2
H₂CO₃H+1,C+4,O-2
Na₂SO₄Na+1,S+6,O-2