NH4NO3 → N2O + H2O.
Расставляем степени окисления, с учетом электроотрицательности атомов:
-3+1+5-2 +1-2 +1-2
NH4NO3 → N2O + H2O.
Запишем элементы, которые у нас сменили число атомов и расставим коэффициенты:
-3 +1
N - 4e = N *1 азот у нас отдает электроны он восстановитель, процесс - окисление.
+5 +1
N + 4 e = N *1 азот принимает электроны он окислитель, процесс - восстановление.
-3 +5 +1
N + N = N
Теперь расставим коэффициенты в уравнение, у нас при азоте, судя по окислительно-восстановительной реакции, коэффициенты одинаковые, начинать следует с водорода:
2NH4NO3 = 2N2O + 4H2O.
1) Находим молярные массы Na₂S₂O₃ и Na₂S₂O₃*5Н₂О:
М(Na₂S₂O₃) = 2*23 + 2*32 + 3*16 = 158 г/моль
М(Na₂S₂O₃*5Н₂О) = 158 + 5*18 = 248 г
2) Составляем пропорцию:
248 г Na₂S₂O₃*5Н₂О 158 г Na₂S₂O₃
55 г Na₂S₂O₃*5Н₂О Х г Na₂S₂O₃
Х = 55*158/248 = 35,04 г
3) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 100 мл имеют массу 100 г. После растворения Na₂S₂O₃*5Н₂О в воде масса раствора стала:
m(p-p) = m(Н₂О) + m(Na₂S₂O₃*5Н₂О) = 100 + 55 = 155 г
4) Массовую долю растворенного вещества в долях единицы определяют по формуле:
ω = m(Na₂S₂O₃) /m(p-p) = 35,04/155 = 0,226
Чтобы выразить массовую долю в процентах. нужно это значение умножить на 100, получаем 22,6%
Объяснение:а в а б г в а б