Чтобы ответить на этот вопрос необходимо написать уравнение реакции горения этих веществ ( из расчета 1 моль, 1 молекула вещества). в уравнении реакции, где кислорода будет больше всего, тот и будет ответ: а) 4P + 5O2 = 2P2O5/ расчет на 1 моль, разделим коэффициенты на 4 : Р + 5/4 О2 = 0,5 Р2О5 b) С + 1О2 = CO2 c) CH4 + 2 O2 = CO2 + 2H2O d) 2ZnS + 3 O2 = 2ZnO + 2SO2 / расчет на 1 моль, разделим коэффициенты на 2 ZnS + 1,5 O2 = ZnO + SO2 E) S +1 O2 = SO2 вывод: больше всего расходуется кислорода ( 2 моль) при горении метана ( 1 моль) это CH4 ОТВЕТ: С) СН4
Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 2.61г нитрата бария с избытком серной кислоты
Дано: m (Ba(NO3)2) = 2.61г
Найти: m (BaSO4) - ?
Решение: Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
n (Ba(NO3)2) = m/M = 2.61 / 261 = 0.01 моль
n (BaSO4) = n (Ba(NO3)2) = 0.01 моль (по уравнению)
m (BaSO4) = n * M = 0.01 * 233 = 2.33г
ответ: m (BaSO4) = 2.33г
BaSO4 - соль Ba(NO3)2 - соль
2 задача:
Вычислите объем газа (н.у.), который выделился в результате взаимодействия избытка концентрированной серной кислоты с хлоридом натрия (твердым) массой 0.585г
#1
1)10Na + 2NaNO3 = 6Na2O + N2
2)Na2O + H2O = 2NaOH
3)2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
#2
1)
10Na(0) + 2Na(+) + 2NO3(-) = 12Na(+) + 6O(2-) + 2N(0)
10Na(0) + 2NO3(-) = 10Na(+) + 6O(2-) + 2N(0)
2) 2Na(+) + O(2-) + H2O = 2Na(+) + 2OH(-)
O(2-) + H2O = 2OH(-)
3)2Na(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(-2) = 2Na(+) + SO4(2-) + 2H2O
2OH(-) + 2H(+) = 2H2O