Дано:
m (O₂) = 9,6 г;
m (Mg) = 14,4 г.
Найти:
m (MgO) — ?
Эту задачу можно решить в одно действие, применив закон сохранения массы. 9,6 г + 14,4 г = 24 г.
Но сейчас мы распишем по действиям и таким образом сделаем проверку закона сохранения массы.
1. Составим уравнение реакции.
O₂ + 2Mg = 2MgO.
2. Узнаем количество вещества кислорода и магния. По формуле:
‣ n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).
n (O₂) = 9,6 г ÷ 32 г/моль = 0,3 (моль). - недостаток.
n (Mg) = 14,4 г ÷ 24 г/моль = 0,6 (моль). - избыток.
3. Мы видим, что кислород в недостатке. Считаем всегда по недостатку.
Продолжаем вычисления дальше. По уравнению реакции мы видим, что кислород и оксид магния находятся в соотношении 1 к 2. Значит:
2n (O₂) = n (MgO) = 2 · 0,3 моль = 0,6 (моль) - оксида магния.
4. Теперь узнаем массу оксида магния. По формуле:
‣ m = n · M; где: m - масса (г), n - количество вещества (моль), M - молярная масса (г/моль).
m (MgO) = 0,6 моль · 40 г/моль = 24 (г).
Как видим, всё сошлось. Закон сохранения массы работает.
ответ: 24 г.
Дано:
m (O₂) = 3,2 г;
m (CaO) = 11,2 г.
Найти:
m (H₂) — ?
Эту задачу можно решить в одно действие, применив закон сохранения массы. 11,2 г - 3,2 г = 8 г.
Но сейчас мы распишем по действиям и таким образом сделаем проверку закона сохранения массы.
1. Составим уравнение реакции.
2Ca + O₂ = 2CaO.
2. Узнаем количество вещества кислорода и оксида кальция. По формуле:
‣ n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).
n (O₂) = 3,2 г ÷ 32 г/моль = 0,1 (моль). - недостаток.
n (CaO) = 11,2 г ÷ 56 г/моль = 0,2 (моль). - избыток.
3. Мы видим, что кислород в недостатке. Считаем всегда по недостатку.
Продолжаем вычисления дальше. По уравнению реакции мы видим, что кислород и кальций находятся в соотношении 2 к 1. Значит:
2n (O₂) = n (Ca) = 2 · 0,1 моль = 0,2 (моль) - кальция.
4. Теперь узнаем массу кальция. По формуле:
‣ m = n · M; где: m - масса (г), n - количество вещества (моль), M - молярная масса (г/моль).
m (Ca) = 0,2 моль · 40 г/моль = 8 (г).
Как видим, всё сошлось. Закон сохранения массы работает.
ответ: 8 г.
) Фосфор P = 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p3. В атоме фосфора 9 р-электронов.
3) Максимальная валентность 7 - у йода.
У фтора 1, а сульфура (серы) 6, у фосфора 5
4) Гидроксид элемента 3 группы имеет вид E(OH)3. Реакция
2E(OH)3 = E2O3 + 3H2O
Из каждых 2 молекул E(OH)3 получили 1 молекулу E2O3.
Значит, из 0,6 моля E(OH)3 получили 0,3 моля E2O3, и это 30,6 г.
1 моль E2O3 весит 30,6/0,3 = 306/3 = 102 г.
M(E2O3) = 2*M(E) + 3*16 = 2E + 48 = 102
M(E) = (102 - 48)/2 = 51 - 24 = 27
Этот элемент - алюминий.
Его протонное число равно номеру в таблице Менделеева - 13.