Объяснить и расписать.
Проверочная работа: Математические расчеты в химии
1)Даны формулы веществ: Ni(NO3)2, HBro3, Sn(OH)2
1. Определите относительные молекулярные массы данных веществ
2. Определите массовые доли элементов в этих веществах
2) Смешали 500г 5%-ного и 60 г 1,2%-ного раствора соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе
3) В образце известняка массой 680г содержится 6% примесей. Определите массу основного вещества карбоната
кальция, содержащегося в образце .
4) Сколько грамм воды надо добавить к 50г соли, чтобы получить 8%-ный раствор?
зная относительную плотность паров неизвестного вещества по азоту, находим относительную молекулярную его массу: 2,5·28=70. Если речь идет об углеводороде, то значит в состав вещества входят атомы углерода и водорода и это может быть алкан, алкен или алкин или диеновые. Найдем массовую долю водорода: 100%-85,7%=14,3%.
Найдем количество атомов С и Н в формуле СхНу:
С : Н = х : у = 85,7/12 : 14,3/1
7,14 : 14,3
1 : 2
Таким образом простейшая формула СН2, но такого вещества не существует, но мы уже по выведенной формуле можем сказать, что этот углеводород относится к непредельным алкенам СnH2n. Находим чему будет равняться n, если молекулярная масса выведенной формулы 14.
n=70:14=5. Исходя из этого количество атомов углерода 5, а водорода в 2 раза больше, т.е 10: С5Н10. И это пенте