Объяснение:
Укажите уравнения окислительно-восстановительных реакций. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления для выбранных вами уравнений.
а) К2О + Н2О = 2КОН - это не ОВР, атомы в составе веществ не изменили свои степени окисления
б) 2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2 ↑ - это ОВР
Na(0) - 1e = Na(+) окисление, Na - восстановитель ║2
2H+ +2e = H2(0) восстановление, 2H+ - окислитель ║1
в) Cu + 2AgNO3 = Си(NO3)2 + 2Ag↓ - это ОВР
Сu(0) - 2e = Cu(+2) окисление, Cu - восстановитель ║ 1
Ag (+) + 1e = Ag (0) восстановление, Ag (+) - окислитель ║ 2
г) FeCI3 + 3КОН = Fe(OH)3↓ + ЗКСl - это не ОВР, атомы в составе веществ не изменили свои степени окисления
Объяснение:
Укажите схемы уравнений окислительно-восстановительных реакций. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления для выбранных вами уравнений.
а) К2О + Н2О —> 2КОН это не ОВР
b) 2K +2H2O =2KOH + H2
К(0) - е = К+ окисление, К(0) - восстановитель ║ 2
2Н+ + 2е = Н2(0) восстановление, 2Н+ - окислитель║1
в) FeCI3+3KOH=Fe(OH)3+3KCI это не ОВР
г) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
Сu(0) - 2 e = Cu+2 окисление, Cu - восстановитель ║1
Ag+ + 1e = Ag(0) восстановление, Ag+ - окислитель ║2
Дано:
n(Fe)=3.5 моль
Знайти: m(Fe)-?
Розв'язання:
M(Fe) = 56 г\моль
m(Fe) = M(Fe) * n(Fe) = 56 г\моль * 3,5 моль = 196 г