При погружении цинковой пластины в раствор купрум(ІІ) нитрата на пластине выделилась медь массой 23,04 г. Определите массу цинка, который растворился в результате реакции.
1) Напишем уравнение реакции: O2+2H2=2H2O Найдем количество вещества (H2O) по формуле n=V/Vm, где Vm=22.4 литр/моль. n (H2O)=180/22.4=8 моль. По уравнению реакции n (O2)=8/2=4 моль. Найдем объем кислорода по формуле V=n*Vm. V (O2)=4*22.4=89.6 литров. 2) Относительная плотность сероводорода по воздуху будет равна частному молекулярной массы сероводорода и воздуха. Относительная плотность (H2S)=34/29=1.17. 3) Сначала найдем количество вещества фтора по формуле n=m/M. n (F2)=38/38=1 моль. Найдем объем фтора по формуле V=n*Vm, где Vm=22.4 литр/моль. V (F2)=1*22.4=22.4 литра.
Дано:
m(Cu)=23,04 г
m(Zn) - ?
Zn+Cu(NO₃)₂⇒Cu + Zn(NO₃)₂
M(Cu)=64 г/моль
n(Cu)=m/M=23,04/64=0,36 моль
Согласно уравнению хим. реакции, из 1 моль цинка образуется 1 моль меди, следовательно
n(Zn)=n(Cu)=0,36 моль
M(Zn)=65 г/моль
m(Zn)=M·n=65·0,36=23,4 г
ответ : 23,4 г