1) серная кислота взаимодействует с гидроксидом калия с образованием сульфата калия и воды -
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O
2) сульфид натрия + азотная кислота -> сероводород + нитрат натрия -
Na2S + 2HNO3 -> H2S⬆️ + 2NaNO3
3) магний взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлорида магния и газа водорода (H2⬆️) -
Mg + 2HCI -> MgCl2 + H2⬆️
4) натрий активно реагирует с водой и при этом образуются гидроксид натрия и газ - водород -
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2⬆️
5) хлорид меди(II) взаимодействует с железом с образованием хлорида железа (II) и меди -
CuCl2 + Fe -> FeCl2 + Cu
6) гидроксид железа (III) разлагается при нагревании на оксид железа (III) и воду -
2Fe(OH)3 -(t°)-> Fe2O3 + 3H2O
7) сульфат лития реагирует с хлоридом бария и при этом получается хлорид лития и сульфат бария -
Li2SO4 + BaCl2 -> 2LiCl + BaSO4⬇️
8) оксид азота (V) реагирует с водой и получается азотная кислота -
N2O5 + H2O -> 2HNO3
9) нитрат калия разлагается при нагревании с образованием нитрита калия и кислорода - газа (O2⬆️) -
2KNO3 -(t°)-> 2KNO2 + O2⬆️
10) сульфат железа (III) -> оксид железа (III) + оксид серы (VI) -
Fe2(SO4)3 -(t°)-> Fe2O3 + 3SO3
11) сернистая кислота + гидроксид цинка -> вода + сульфит цинка -
H2SO3 + Zn(OH)2 -> 2H2O + ZnSO3⬇️
12) фосфорная кислота + гидроксид лития -> вода + фосфат лития -
H3PO4 + 3LiOH -> 3H2O + Li3PO4⬇️
1. Найдем массовую долю олова в сплаве:
w(Sn)=100%-46,5%=53,5%
2. Вычислим массу каждого металла в сплаве:
m(Pb)=89 г*0,465=41,385 г
m(Sn)=89 г*0,535=47,615 г
3. Составим уравнение реакции восстановления оксида свинца(2) углём:
PbO + C = Pb + CO
4. Вычислим количество вещества - свинца (Pb) по формуле n=m\M
n(Pb)=41,385г\ 207 г\моль≈0,2 моль
5. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида свинца(2) -PbO ( сравним коэффициенты : перед свинцом и оксидом свинца(2) стоит коэффициент 1 , так как 1=1, то n(Pb)=n(PbO):
По уравнению реакции:
n(PbO)=n(Pb)=0,2 моль
6. Вычислим массу оксида свинца(2) по формуле m=n*M:
m(PbO)=0,2 моль * 223 г\моль=44,6г
7. Составим уравнение восстановления углём оксида олова(4):
SnO₂ + C = Sn + CO₂
8. Найдём количество вещества олова(Sn) по формуле n=m\M:
n(Sn) = 47,615г \ 119 г\моль=0,4 моль
9. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида олова(4) - SnO₂ ( сравним коэффициенты : перед оловом и оксидом олова(4) коэффициент равен 1, так как 1=1 , то n(SnO₂)=n(Sn):
По уравнению реакции:
n(SnO₂)=n(Sn)=0,4 моль
10. Найдём массу оксида свинца(4)-SnO₂ по формуле m=n*M
m(SnO₂)=0,4 моль * 151 г\моль= 60,4г
C2H8, так как тебе нужно по задаче найти алкан, то это будет правильный ответ, потому что тот ответ который ты дала в пояснении не соответсвует общей формуле алканов!! !
Объяснение:
Дано:
W(c)= 90%=0?9
Д (H)=20
CxHy(x,y-?)
1) x:y= W(c)/Ar(c): W(H)/Ar(H)= 0,9 /12 : 0,1/1= 0,075 : 0,1 = 1:2
составляем простейшую формулу по отношению:
CH2
2) M(CH2)= 14 г/моль
M(CxHy) = 20 * 2 = 40г/моль
40/14= 3
значит коэффициэнты больше в 3 раза:
C3H6, так как нужно найти алкан, то составляем по общей формуле алканов формулу (CnH2n+2)
и получаем в итоге: C3H8