По уравнению реакции количества вещества хлорида аммония и гидроксида натрия равны, по расчету, количество хлорида аммония больше, значит он в избытке. Решаем задачу по количеству вещества недостатка, т.е. гидроксида натрия.
При химическом взаимодействии валентные электроны смещаются к атому с большей электроотрицательностью.Величина относительной электроотрицательности элементов определяет многие свойства образованных ими веществ, такие, как полярность ковалентнойсвязи (см. Химическая связь), знак степени окисления, реакционная Так, смещение электронной плотности связи С=0 в альдегидах в сторону кислорода и подвижность водорода в карбоксильной группе СООН объясняются большей электроотрицательностью кислорода по сравнению с углеродом.
1) Определим массу кислорода, выделившегося в ходе реакции (1) и израсходованного в ходе реакции (3) М(KClO₃) = 39 + 35,5 + 16 * 3 = 122,5 г/моль М(О₂) = 16 * 2 = 32 г/моль m(O₂) = (24,5 г * 16 г/моль * 3 моль) : (122,5 г/моль * 2 моль) = 4,8 г
2) Определим массу водорода, выделившегося в ходе реакции (2) и израсходованного в ходе реакции (3) M(Mg) = 24 г/моль М(Н₂) = 1 * 2 = 2 г/моль m(H₂) = (14,4 г * 2 г/моль * 1 моль) : (24 г/моль * 1 моль) = 1,2 г
3) Определим, какое из реагирующих веществ реакции (3) - в избытке ν(О₂) = 4,8 г : 16 г/моль = 0,3 моль ν(Н₂) = 1,2 г : 2 г/моль = 0,6 моль По уравнению реакции (3), видим, что с 1 моль О₂ реагирует 2 моль Н₂, следовательно, с 0,3 моль О₂ прореагирует ν(Н₂) = 0,3 моль * 2 моль : 1 моль = 0,6 моль оба вещества прореагируют полностью, дальнейшие расчеты проводим по любому из них
4) Определим массу воды, получившейся в ходе реакции (3) М(Н₂О) = 1 * 2 + 16 = 18 г/моль m(H₂O) = (4,8 г * 18 г/моль * 2 моль) : (16 г/моль * 1 моль) = 10,8 г или так m(H₂O) = (1,2 г * 18 г/моль * 2 моль) : (2 г/моль * 2 моль) = 10,8 г
Объяснение:
Уравнение реакции:
NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O
1. Рассчитаем количества вещества гидроксида натрия и хлорида аммония:
n(NaOH) = m/M = (8г) / (40г/моль) = 0,2 моль
n(NH₄Cl) = m/M = (12г) / (53,5г/моль) = 0,225 моль
По уравнению реакции количества вещества хлорида аммония и гидроксида натрия равны, по расчету, количество хлорида аммония больше, значит он в избытке. Решаем задачу по количеству вещества недостатка, т.е. гидроксида натрия.
2. По уравнению реакции:
n(NH₃) = n(NaOH) = 0,2 моль
3. Рассчитаем объем аммиака:
V = n*Vm = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л
ответ: ...