ответ: V(SO₂)=0,672м³
объем диоксида (н.у.) серы 0,672м³
Объяснение:
Дано:
m(техн.S) =1кг..
ω%(прим)=4%
Vm=22,4.м³/кмоль
V(SO₂)-?
1. Определим массу примесей в 1кг. технической серы:
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.S) ÷ 100%=4%×1кг.÷100%=0,04кг.прим.
2. Определяем массу чистой серы :
m(S)=m(техн. S)-m(прим.)=1kг-0,04кг=0.96кг.
3. Находим молярную массу серы и количество вещества n в 0,96кг.:
M(S)=32кг/kмоль
n₁(S)=m(S)÷M(S)=0,96кг.÷32кг./кмоль=0,03кмоль
3. Запишем уравнение реакции:
S+O₂=SO₂
по уравнению реакции:
n(S)=1кмоль n(SO₂)=1кмоль
по условию задачи:
n₁(S)=0,03кмоль n₁(SO₂)=0,03кмоль
4. Опеределим объем диоксида (н.у.) серы количеством вещества 0,03кмоль :
V(SO₂)=n₁(SO₂)х Vm=0,03кмоль х22,4.м³/кмоль =0,672м³
высшему оксиду состава ЭО3, соответствует летучее соединение Н2Э (степень окисления +6)
Для расчетов возьмем образец соединения массой 100г., тогда
масса водорода в этом соединении составит: m(H) = 100*0,0588 = 5,88г, масса элемента: m(Э) = 100 - 5,88 = 94,12г.
Вычислим количество моль водорода: n(H) = 5,88/1 = 5,88 моль
Из формулы соединения следует: n(H):n(Э) = 2:1, следовательно количество вещества элемента будет равно: n(Э) = 1/2n(H) = 5,88/2 = 2,94 моль
определим молярную массу элемента: М(Э) = m(Э)\ n(Э) = 92,12/2,94=32,01 г/моль
Молярная масса вещества М выраженная в г\моль, численно равна относительной молекулярной масса этого вещества Mr., то есть
Mr(Э) = 32, так как относительной молекулярной масса совпадает с относительной атомной массой то Ar(Э) = 32.
Такую относительную атомную массу имеет сера.