Объяснение:
1) СаCl2, хлорид кальция (валентность кальция Il, хлора l). FeCl3 хлорид железа (lll) , валентность железа lll, хлора l 2) Na2SO4, сульфат натрия (валентность натрия l), CaSO4 сульфат кальция (валентность кальция ll), Fe2(SO4)3 сульфат железа (lll), (валентность железа lll). 3) NaNO3 нитрат натрия (валентность натрия l ), Ca(NO3)2 нитрат кальция, валентность кальцияll , Fe(NO3) 3 нитрат железа (lll) 4) Na 3 PO4 фосфат натрия, Ca3(PO4)2 фосфат кальция , FePO4, фосфат железа (lll) 5) Na2CO3 карбонат натрия, CaCO3 карбонат кальция, Fe2(CO3) карбонат железа (lll) 6) NaClO4 хлорат натрия, Ca(ClO4)2 хлорат кальция, Fe(ClO4)3 хлорат железа (lll) 7) Na2SO3 сульфит натрия, Ca(SO3)2 сульфит кальция, Fe2(SO3)3 сульфит железа (lll)
В 1865 году Н. Н. Бекетовым и в 1867 году Гульдбергом и Вааге был сформулирован закон действующих масс:
Скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным в некоторые степени.
Для элементарных реакций показатель степени при значении концентрации каждого вещества равен его стехиометрическому коэффициенту, для более сложных реакций это правило не соблюдается. Кроме концентрации на скорость химической реакции оказывают влияние следующие факторы:
природа реагирующих веществ,
наличие катализатора,
температура (правило Вант-Гоффа) ,
площадь поверхности реагирующих веществ.
Если мы рассмотрим самую простую химическую реакцию A + B → C, то мы заметим, что мгновенная скорость химической реакции величина непостоянная