1. Випишіть формули речовин, які мають ковалентний полярний звʼязок:
Na2O, HCl, KCl, NH3, H2S, NO2, ВaCl2.
2. У кисні O 2 кількістю речовини 2 моль міститься:
а) 6,02·10 23 молекул; б) 3,01·10 23 молекул; в) 12,04·10 23 молекул; г) 9,03·10 23 молекул.
3. Молярна маса НСl:
а) 36,5 г/моль; б) 35,5 г/моль; в) 73 г/моль; г) 15 г/моль.
4. З моль азоту за н. у. займає об’єм:
а) 67,2 л; б) 22,4 л; в) 89,6 л; г) 44,8 л.
5. Запишіть електронну конфігурацію атома Хлору.
6. Запишіть формули двох кислот, що містять Нітроген. Назвіть їх (хімічна та тривіальна
назви).
7. Обчисліть кількість речовини вуглекислого газу СO 2 масою 2,2 г.
8. Обчисліть відносну густину амоніаку NH 3 за воднем Н 2 .
9. Здійснити перетворення:
Mg → MgO → Mg(OH) 2 → Mg 3 (PO 4 ) 2 → MgSO 4 .
10. Обчисліть обʼєм кисню, що витратиться на згоряння кальцію Са масою 200 г.
1) на неизв-й элемент прих-ся 100-(19.4+5.97+55.72+2.99) = 15.92%, т.е. в 100 г минерала сод-ся соот-но 15.92 г неизв-о элемента;
2) найдем М экв. неизв-о элемента (на основе данных о м.д водорода): 15.92/2.99 = 5.324 г/моль; на осн-ии данных из ПСХЭ, элементом с данной М экв. явл-ся 6-валентная сера S (M = 5.324*6 = 31.944 = 32 г/моль) - вероятно в минерале сод-ся гидросульфаты/крист-ы сульфатов калия и/или магния;
3) простейшая ф-ла минерала: 19.4/39 = 0.5 моль K, 5.97/24 = 0.24875 моль Mg, 55.72/16 = 3.4825 моль O, 2.99 моль H и 15.92/32 = 0.4975 моль S или K2MgO14H12S2.