Пож-ста с нужно решение при электролизе водного раствора хлорида калия получили гидроксид калия массой 11,2 г. какая масса воды образовалась при сжигании выделившегося водорода?
2KCL + 2H2O --> 2KOH + Cl2 + H2 По условию гидроксида калия 11,2 гр это 0,2 моль. По ур. видно, что на2 моля щелочи приходится 1 моль водорода след. водорода 0,1 моль. 2Н2 + O2 = 2H2O по уравнению горения водорода видим, что воды получается столько же молей сколько водорода вступило в реакцию, значит по условию воды 0,1моль, а это и есть 1,8г
Спокойно оцените ситуацию, и Вы не запутаетесь: в 1 и 3 реакциях щелочь реагирует с кислотным оксидом. Значит, должна образоваться соль и вода. Чтобы понять, чего это за кислота соответствует кислотному оксиду - напишите ее очень условную формулу из 3-х элементов, например: H Mn O . Над элементами поставьте степени окисления согласно кислотному оксиду Mn2O7. Тогда у вас получится над водородом +1, над марганцем +7, над кислородом -2. В сумме +1 и +7 дают +8. А и у кислорода -2. Но алгебраическая сумма зарядов должна быть равна нулю, мы это знаем, поэтому нужно -2 умножить на 4, чтобы +8-8=0. Соответственно, должно быть 4 кислорода, искомая кислота - HMnO4. Соль - перманганат калия. Также и со второй. А во второй реакции обычное взаимодействие основания с кислотой по правилу - образуется соль + вода
2KCL + 2H2O --> 2KOH + Cl2 + H2
По условию гидроксида калия 11,2 гр это 0,2 моль. По ур. видно, что на2 моля щелочи приходится 1 моль водорода след. водорода 0,1 моль.
2Н2 + O2 = 2H2O по уравнению горения водорода видим, что воды получается столько же молей сколько водорода вступило в реакцию, значит по условию воды 0,1моль, а это и есть 1,8г