1. Амины — органические соединения, представляющие собой производные аммиака, в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены, на углеводородный радикал.
2. В основу классификации аминов положено число атомов водорода в молекуле аммиака, замещенных на радикалы. Различают первичные, вторичные и третичные амины.
3. Для аминов функциональной является аминогруппа, именно она определяет основные свойства данного класса органических соединений.
4. Самым слабым основанием является анилин (аминобензол, C6H5NH2), самым сильным - метиламин (CH3NH2). Промежуточным по основности является аммиак. Это связано с тем, что в метиламине метильная группа (-СH3) обладает положительным (донорным) индуктивным эффектом (+I), т.е. происходит подача электронной плотности на аминогруппу, поэтому в меньшей степени происходит смещение электронов от водорода к азоту в аминогруппе, водород становится менее подвижным (слабо выражены кислотные свойства), в большей степени происходит акцептирование (присоединение) протона.
В случае анилина аминогруппа обладает положительным мезомерным эффектом (+М), так что неподелённая пара электронов вовлекается в сопряжённую "пи-систему" бензольного кольца, в результате азот в аминогруппе дополнительно оттягивает электронную плотность от водорода, кислотные свойства усиливаются.
В аммиаке же смещение электронных плотностей происходит лишь на основе разности электроотрицательностей азота и водорода.
5.
6. С6Н5NH2 + 3Br2 =C6H2Br3NH2 + 3HBr
Масса анилина равна 186*1/100=1,86г
Молярная масса анилина С6Н5NH2 равна 6*12+5*1+14+2*1=93г/моль
Количество вещества С6Н5NH2 равно 1,86/93=0,02моль
В исх-й смеси сумм. кол-м 1 моль (для упрощения) х моль C2H6 m = 30*x г и 1-x моль C3H6 m = 42*(1-x) г, тогда по условию 30*x г+42*(1-x) = 36, откуда x = 0.5 моль, т.е. C3H6 в исх-й смеси также в кол-е 0.5 моль;
в р-ию гидрирования вст-т только пропен: C3H6 + H2 = C3H8, т.е. при неполном гидрировании в смеси будет C2H6, C3H8 и непрор-й C3H6;
пусть в р-ию гидрирования вст-о 0.5*w моль C3H6 (w - объемная доля) и соотв-о обр-ь 0.5*w моль C3H8 массой 44*0.5*w = 22*w г;
т.о. в пол-й смеси 0.5 моль C2H6 массой 30*0.5 = 15 г, 0.5-0.5*w моль C3H6 m = 42*(0.5-0.5*w) = 21-21*w г и 0.5*w моль C3H8 m = 22*w г;
по условию 15+21-21*w+22*w/(0.5+0.5-0.5*w+0.5*w) = 18.25*2, откуда w = 0.5;
в р-ию гидрирования вст-о 0.5 (объемная доля) или 50% C3H6.
1. Амины — органические соединения, представляющие собой производные аммиака, в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены, на углеводородный радикал.
2. В основу классификации аминов положено число атомов водорода в молекуле аммиака, замещенных на радикалы. Различают первичные, вторичные и третичные амины.
3. Для аминов функциональной является аминогруппа, именно она определяет основные свойства данного класса органических соединений.
4. Самым слабым основанием является анилин (аминобензол, C6H5NH2), самым сильным - метиламин (CH3NH2). Промежуточным по основности является аммиак. Это связано с тем, что в метиламине метильная группа (-СH3) обладает положительным (донорным) индуктивным эффектом (+I), т.е. происходит подача электронной плотности на аминогруппу, поэтому в меньшей степени происходит смещение электронов от водорода к азоту в аминогруппе, водород становится менее подвижным (слабо выражены кислотные свойства), в большей степени происходит акцептирование (присоединение) протона.
В случае анилина аминогруппа обладает положительным мезомерным эффектом (+М), так что неподелённая пара электронов вовлекается в сопряжённую "пи-систему" бензольного кольца, в результате азот в аминогруппе дополнительно оттягивает электронную плотность от водорода, кислотные свойства усиливаются.
В аммиаке же смещение электронных плотностей происходит лишь на основе разности электроотрицательностей азота и водорода.
5.
6. С6Н5NH2 + 3Br2 =C6H2Br3NH2 + 3HBr
Масса анилина равна 186*1/100=1,86г
Молярная масса анилина С6Н5NH2 равна 6*12+5*1+14+2*1=93г/моль
Количество вещества С6Н5NH2 равно 1,86/93=0,02моль
Количество вещества брома равно 0,02*3=0,06 моль
Молярная масса Br2 равна 80*2=160г/моль
Масса брома равна 160*0,06=9,6г
Объяснение: