Объяснение:
При сгорании 0,89 г органического вещества природного происхождения выделилось 0,672 л (н.у.) углекислого газа,0,63 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Определите молекулярную формулу вещества и предложите структурную формулу этого соединения, если известно, что оно вступает в реакции как с соляной кислотой, так и с этанолом. Напишите уравнение реакции данного вещества с этанолом.
Продукты горения органического вещества: 0,672 л СО2; 0,63 г воды и 0,112 л. N2 или 0,005
Поскольку искомое вещество природное и реагирует с соляной кислотой и этанолом, то предположим, что это не амин, а аминокислота.
Если это кислота то вероятно оно содержит одну аминогруппу- таких аминокислот большинство
Но тогда нужно предположить, что сгорало 0,01 моль вещества
и молекулярная масса предполагаемой аминокислоты равна 89
Среди природных аминокислот выбор невелик
- это α-аланин или β-аланин
СН3- СН - СООН СН2 - СН2 - СООН
I I
NH2 NH2
H2N - CH2 - CH2-COOH + C2H5OH >
- H2O
H2N - CH2 - CH2-COO-C2H5
этиловый эфир 3-аминопропановой кислоты
алкан - CnH2n+2, число электронов в мол-е = 6*n+2*n+2 = 8*n+2;
ур-е р-ии сгорания алкана:
CnH2n+2 + (1.5*n+0.5)O2 = n CO2 + (n+1)H2O;
т.к. по условию алкан сгорел полностью, а смесь газов приведена к н.у. (т.е. водяной пар сконд-н), то в пол-й смеси очевидно CO2+изб. O2;
44*x+32(1-x) = 9.5*4, x = 0.5 моль, т.е. пол-а эквимолярная смесь CO2 и O2;
поэтому ур-е р-ии выше переписываем так:
CnH2n+2 + (2.5*n+0.5)O2 = nCO2 + nO2 + (n+1)H2O;
след-но, 14*n+2+32*(2.5*n+0.5)/(1+2.5*n+0.5) = 33.34, откуда n = 3;
в мол-е алкана 8*3+2 = 26 электронов.