Хг 179,2л 2С + 3H₂ = C₂H₆ 2 моль 3 моль 12г\моль 22,4 л\моль 24г 67,2л V(H₂) без примесей = 224л - 224л*0,2=224л-44,8л=179,2л m(C)=179,2л*24г\67,2л=64 г ответ: 64г Объяснение: 1) Сначала находим объём водорода без примесей. Для этого находим объём примесей ( 224л*0,05=44,8л), а затем вычитаем этот объём из данного в условии задачи ( 224л-44,8л=179,2л) Итого: Объём водорода без примесей составляет 179,2л По этому объёму будем искать массу углерода 2) По уравнению видим, что в реакции участвовало 2 моль углерода и 3 моль водорода( смотри коэффициенты в уравнении) В таблице Менделеева находим, что молярная масса углерода равна 12 г\моль Vm(объём молярный) любого газа при нормальных условиях равен 22,4 л\моль рассчитываем массу: m(C)=2 моль* 12г\моль=24г рассчитываем объём: m(H₂)=3 моль*22,4 л\моль=67,2л Теперь составляем пропорцию и находим массу углерода Хг\24г = 179,2л\67,2л m(C)=179,2л*24г\67,2л=64г
Если серная кислота разбавленная, но окислителем в ней будет водород (как во всех остальных кислотах, исключая азотную). H₂SO₄ (разб.) + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
Но если она концентрированная, то окислителем является уже сера! 5H₂SO₄ (конц.) + 4Zn = 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O
И в той и в другой реакции свободный цинк окисляется до сульфата цинка. Zn⁰ - 2e⁻ = Zn⁺² Но в первой восстанавливается водород кислоты до свободного водорода 2H⁺¹ +2e⁻ = H⁰₂ А во второй окислитель — сера, которая восстанавливается до сероводорода S⁺⁶ + 8e⁻ = S⁻²
K, Rb, Na, Li, Cs, Fr
Объяснение: