Объяснение:
Найдем массу воды:
m(H₂O) = pV = 1 г / мл * 45 мл = 45 г
Найдем массовую долю сахара в растворе:
w(Сахар) = m(Сахар) / m(р-р сахара)
w(Сахар) = 3 г / 45 г + 3 г = 3 г / 48 г = 0,0625 = 6,25%
Кол-во частиц в 3-х граммах сахара:n(C₁₂H₂₂O₁₁) = m / M = 3 г / 144 + 22 + 176 = 3 г / 342 г/моль =
= 0,008771929
Найдем кол-во частиц:
n = N / Nₐ, где Nₐ - постоянная Авогадро, равная 6*10²³ моль⁻¹
0,008771929 = N / 6*10²³
N = 5,26*10²¹ = 5*10²¹ (округляем до целого)
Масса частиц в 45 граммах воды:n(H₂O) = m / M = 45 г / 18 г/моль = 2,5 моль
n = N / Nₐ
2,5 моль = N / 6*10²³
N(H₂O) = 1,5*10²⁴
Найдено кол-во частиц отдельно в сахаре и в воде если задание найти кол-во частиц во всем растворе, мы просто складываем эти значения
1.Взаимодействует с кислотами:
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
2.Взаимодействует с кислородом:
2Fe+O2=2FeO
3.Взаимодействует с порошком серы:
Fe+S=FeS
4.Взаимодействует с галогенами:
2Fe+3Cl2=2FeCl3
2Fe+3Br2=2FeBr3
5.Взаимодействует с водой:
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
6.Восстанавливает металлы, которые в ряду активности стоят правее него, из растворов солей:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Химические свойства оксида натрия(Na2O):
1.Взаимодействие с водой с образованием щелочи:
Na2O+H2O=2NaOH
2.Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
Na2O+SO3=Na2SO4
3.Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
Химические свойства гидроксида алюминия(Al(OH)3):
1.Взаимодействие с кислотами:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
2.Взаимодействие со щелочами:
В растворах:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
При сплавлении:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
3.При нагревании разлагается:
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O