ω%(СН₃СООН)=9%
m(NaHCO₃)=12,6г.
m₁(СН₃СООН)-?
1. Масса 9% уксуса:
m(СН₃СООН)=9г.
2. Определим молярную массу уксусной кислоты и ее количество вещества в 9г.:
M(CH₃COOH)=12+3+12+32+1=60г./моль
n₁(CH₃COOH)=m(СН₃СООН)÷M(CH₃COOH)
n₁(CH₃COOH)=9г÷60г./моль=0,15моль
3. Определим молярную массу гидрокарбоната натрия и его количество вещества в 12,6г.:
M(NaHCO₃)=23+1+12+16x3=23+1+12+48=84г./моль
n₁(NaHCO₃)=m(NaHCO₃)÷M(NaHCO₃)
n₁(NaHCO₃)=12,6г.÷84г./моль=0,15моль
4. Запишем уравненеие реакции:
NaHCO₃+CH₃COOH=CH₃COONa+CO₂+H₂O
а)по уравнению реакции:
n(NaHCO₃)=1моль n(CH₃COOH)=1моль
б)по условию задачи:
n₁(NaHCO₃)=0,15моль n₁(CH₃COOH)=0,15моль
5. Определим массу уксусной кислоты количеством вещества 0,15моль:
m(CH₃COOH)=n(CH₃COOH)×M(CH₃COOH)
m(CH₃COOH)=0,15моль×60г./моль=9г.
6. Масса 9г. уксуса (СН₃СООН) тратится на гашение пищевой соды(NaHCO₃) массой 12.6 г. 9% уксусом(СН₃СООН).
Объяснение:
///
Cl: -1 (это вообще галоген) , S: -2, N: -3, C: -2 (вот тут нужно знать, т. к. правило 8 - х, на самом деле, глупо, и далеко не всегда работает) .
Вот почему у углерода -2:
6C: 1s2 2s2 2p2
У него на внешнем элк. уровне всего 2 неспаренных электрона.
1) AlCl3 - хлорид алюминия
2) Al2S3 - сульфид алюминия
3) AlN - нитрид алюминия
4) Al2C3 - карбид алюминия