Оксид металічного елемента Me2O3 масою 30,4 г відновии повністю воднем і одержали метал масою 20,8 г. Укажіть молярну масу (г/моль) одержаного металу.
Поскольку надо будет находить объемные концентрации, расчет будем вести на литр (1000мл) раствора; плотность 1664кг/м³ = 1,664г/мл mк-ты = Vр-ра·ρ·wк-ты:100%; mк-ты = 1000мл·1,664г/мл·37%:100% = 615,68г Это по условию, 12,5 г-экв, значит, г-экв к-ты=615,68г:12,5г-экв=49,25г/экв. Поскольку сказано, что кислота двухосновная, то ее Mr=2г-экв= 49,25·2=98,5г. Это серная кислота: Mr(H₂SO₄) = 2+32+4·16=98(г/моль) молярная концентрация равна: 1/2 нормальности=6,25м (можно посчитать:615,68:98,5=6,25) моляльность -это число молей на 1 кг растворителя. 1 нас масса раствора 1664г, кислоты там 615,68г, значит воды: 1664-615,68=1048,32г.(или 1,04832кг) И мольность12,5нр-ра= 6,25молей:1,04832кг= 5,96молей /кг р-ля Титр масса в-ва(г) в 1 мл раствора Т=615,68г/1664г=0,37г/мл
2+ 2- + - + 2-
Cu+SO4+ 2K+2OH= 2K+SO4+Cu(OH)2
2+ -
Cu+2OH= Cu(OH)2 выпал осадок
Ca(OH)2+2 HBr= CaBr2 +2H2O
2+ - + - 2+ -
Ca +2OH +2H+2Br= Ca+2Br +2H2O малодиссоциируемое вещество
- +
2OH +2H= 2H2O
2HCL+ Na2SO3= H2SO3+2NaCL
+ - + 2- + -
2H+2CL+ 2Na+SO3= H2O+SO2+ 2Na+2CL вода и оксид
+ 2-
2H+SO3= H2O+SO2
Na2CO3+2HNO3= 2NaNO3+ H2O+CO2
+ 2- + - + -
2Na+CO3+2H+2NO3=2Na+ 2NO3+H2O+CO2
2- +
CO3+ 2H= H2O+CO2 вода и оксид
Ba(OH)2+ Na2SO4= BaSO4+ 2NaOH
2+ - + 2- + -
Ba+2OH+2Na+ SO4= BaSO4+ 2Na+2OH
2+ 2-
Ba+ SO4= BaSO4 выпал осадок
NaOH+HCL= NaCL+H2O
+ - + - + -
Na+OH+H+CL= Na+CL+H2O
- +
Oh+H=H2O малодиссоциируемое вещество