Большинство солей - так называемые средние соли диссоциируют сразу полностью (не ступенчато) с образованием катионов металлов и анионов кислотных остатков.
Например, соль Fe3(SO4)2 ⇒ 2Fe3+ + 3SO4 (2-). При чем, соль сразу диссоциирует целиком и диссоциацию таких солей можно указывать одной стрелкой а не знаком обратимости ⇆.
Но есть соли, которые в своем составе кроме ионов металла и ионов кислотных содержат еще ионы Н+ (кислые соли) или гидроксид-ионы ОН (-) (основные соли). Рассмотрим их диссоциацию.
Na2HPO4 гидроортофосфат натрия. Кислая соль
На первой ступени диссоциируют катионы металлов
Na2HPO4 ⇒ 2Na+ + HPO4 (2-) I - ступень
Если вы запишите эту ступень как Na2HPO4 ⇆ 2Na+ + HPO4 (2-)
то особой ошибки не будет.
На второй ступени диссоциирует уже обратимо сложный анион:
HPO4 2- ⇄ Н+ + РО4 3- II - ступень.
Запомните! Первая ступень диссоциации протекает легко, вторая труднее, а третья (если она есть) - еще труднее.
Похоже диссоциируют основные соли. Но среди них практически нет хорошо растворимых. Все основные соли либо мало растворимы в воде, либо плохо растворимы поэтому диссоциация таких солей по всем ступеням протекает обратимо.
AlOHCl2 - гидроксохлорид алюминия, основная соль
На первой стадии отдиссоциирует анион:
AlOHCl2 ⇆ 2Сl + AlOH 2+ I - ступень
На второй стадии происходит уже диссоциация катиона гидроксоалюминия:
AlOH 2+ ⇄ Al3+ + OH (-) II - ступень
И снова. Первая ступень диссоциации протекает легко, вторая труднее, а третья (если она есть) - еще труднее.
В зависимости от того, в каком состоянии соединения находятся в природе, они делятся на молекулярные и немолекулярные. В молекулярных веществах мельчайшими структурными частицами являются молекулы. Эти вещества имеют молекулярную кристаллическую решетку. В немолекулярных веществах мельчайшими структурными частицами являются атомы или ионы. Кристаллическая решетка у них атомная, ионная или металлическая. Тип кристаллической решетки во многом определяет свойства веществ. Например, металлы, имеющие металлический тип кристаллической решетки, отличаются от всех остальных элементов высокой пластичностью, электро- и теплопроводностью. Эти свойства, а также и многие другие – ковкость, металлический блеск и т.п. обусловлены особым видом связи между атомами металла -- металлической связью. Необходимо отметить, что свойства, присущие металлам, проявляются только в конденсированном состоянии. Например, серебро в газообразном состоянии не обладает физическими свойствами металлов.
Объяснение:
Большинство солей - так называемые средние соли диссоциируют сразу полностью (не ступенчато) с образованием катионов металлов и анионов кислотных остатков.
Например, соль Fe3(SO4)2 ⇒ 2Fe3+ + 3SO4 (2-). При чем, соль сразу диссоциирует целиком и диссоциацию таких солей можно указывать одной стрелкой а не знаком обратимости ⇆.
Но есть соли, которые в своем составе кроме ионов металла и ионов кислотных содержат еще ионы Н+ (кислые соли) или гидроксид-ионы ОН (-) (основные соли). Рассмотрим их диссоциацию.
Na2HPO4 гидроортофосфат натрия. Кислая соль
На первой ступени диссоциируют катионы металлов
Na2HPO4 ⇒ 2Na+ + HPO4 (2-) I - ступень
Если вы запишите эту ступень как Na2HPO4 ⇆ 2Na+ + HPO4 (2-)
то особой ошибки не будет.
На второй ступени диссоциирует уже обратимо сложный анион:
HPO4 2- ⇄ Н+ + РО4 3- II - ступень.
Запомните! Первая ступень диссоциации протекает легко, вторая труднее, а третья (если она есть) - еще труднее.
Похоже диссоциируют основные соли. Но среди них практически нет хорошо растворимых. Все основные соли либо мало растворимы в воде, либо плохо растворимы поэтому диссоциация таких солей по всем ступеням протекает обратимо.
AlOHCl2 - гидроксохлорид алюминия, основная соль
На первой стадии отдиссоциирует анион:
AlOHCl2 ⇆ 2Сl + AlOH 2+ I - ступень
На второй стадии происходит уже диссоциация катиона гидроксоалюминия:
AlOH 2+ ⇄ Al3+ + OH (-) II - ступень
И снова. Первая ступень диссоциации протекает легко, вторая труднее, а третья (если она есть) - еще труднее.