63. Смотри вариант С. Объясняю: Na2SO4. Смотри на индексы. То есть 2:1:4. (Возле сульфата ничего не написано, значит индекс 1)
64. Формулировка задания такая же самая, смотри на индексы. ответ будет Е
65. Для начала стоит сказать что нам нужен Водород (не путать с Гидрогеном), значит молярная масса = 2. Если больше 14 раз, значит нам нужно что-то с молярной массой 28.
Варианты А, С, D,Е отпадают, так как:
М(N2O) = 14+14+16 = 44г/моль
M(NO) = 14+16 = 30 г/моль (близко но не то)
M(CO2) = 12+ 16 + 16 = 44 г/моль
M(SO2) = 32 + 16 +16 = 64 г/моль
А вот вариант В, как раз
M(CO) = 12 +16 = 28г/моль
66. Задание однотипное. ответ будет Е, так как М(О2) = 32. И делим на 16, получаем 2, как раз М(Н2).
1.Кислород 2. Жидкий, газообразный (поддерживающий горение) - 2 прилагательных 3. Окисляет, применяется в различных отраслях, поддерживает процессы дыхания и т.д. - 3 глагола 4. Кислород — химически активный неметалл, при н.у. без цвета, вкуси запаха. - предложение 5. Озон (синоним)
1. Оксиды 2. солеообразующие, кислотные 3. содержат атомы кислорода, взаимодействуют с водой, (некоторые) оксиды не растворяются в воде 4. Оксиды — весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной коре и во Вселенной вообще. 5. Глинозем
1. Горение 2. сложный процесс, беспламенное горение 3. выделяется тепло, увеличивается температура, меняется цвет пламени 4.Горение до сих пор остаётся основным источником энергии в мире 5. Огонь
ТЕОРИЯ: Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. Кислоты бывают: I - бескислородные (HCl, H₂S, HBr) - кислородосодержащие (H₃PO₄, HNO₃) II - одноосновные (HCl, HNO₃) - двухосновные (H₂S, H₂SO₄) - трехосновные (H₃PO₄) III - растворимые (H₂SO₄, H₂S, HNO₃) - нерастворимые (H₂SiO₃) IV - летучие (H₂S, HCl, HNO₃) - нелетучие (H₂SO₄, H₂SiO₃, H₃PO₄) V - сильные (H₂SO₄, HCl, HNO₃) - слабые (H₂S, H₂SO₃, H₂CO₃) VI - стабильные (H₂SO₄, H₃PO₄, HCl) - нестабильные (H₂SO₃, H₂CO₃, H₂SiO₃)
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ: 1. кислота + металл (до H₂) = соль + водород (H₂SO₄ конц. и HNO₃ - исключения) Ca + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂ Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ Cu + H₃PO₄ ≠ 2. кислота + основный оксид = растворимая соль + вода 2H₃PO₄ + 3BaO = Ba₃(PO₄)₂ + 3H₂O 3. кислота + основание = соль + вода 3HCl + Al(OH)₃ = AlCl₃ + 3H₂O 4. кислота + соль = другая кислота + другая соль (если образуется осадок или газ) 2HNO₃ + Na₂CO₃ = 2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl 5. слабые кислоты, нестойкие, разлагаются H₂CO₃ ⇄ CO₂↑ + H₂O H₂SO₃ ⇄ SO₂↑ + H₂O H₂SiO₃ ⇄ SiO₂↓ + H₂O
ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОТ: 1. Бескислородные получают реакцией синтеза простых веществ: H₂ + F₂ = 2HF H₂ + S = H₂S 2. кислородосодержащие кислоты получают растворением кислотного остатка в воде: Cl₂O₅ + H₂O = 2HClO₃
СОЛИ - класс химических соединений, состоящих из ионов металла и ионов кислотного остатка. - средние соли - продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. (Na₂CO₃ - карбонат натрия, CuSO₄ - сульфат меди) - кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл. (Ca(HCO₃)₂ - гидрокарбонат кальция, NaH₂PO₄ - дигидроортофосфат натрия) - основные соли - продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток. ( AlOHCl₂ - гидроксохлорид алюминия, (CuOH)₂CO₃ - дигидроксокарбонат меди) - двойные соли - продукты замещения атомов водорода в кислоте двух разных металлов. (KCr(SO₄)₂ - сульфат калия хрома, KAl(SO₄)₂ - сульфат калия алюминия) - смешанные соли - продукты замещения атомов кислотного остатка двумя. ( Ca(OCl)Cl - хлорид гипохлорид кальция, Fe(NO₃)SO₄ - сульфат нитрат железа (III) ) - комплексные соли - соединения, в которых хотя бы одна ковалентная связь образована по донорно-акцептоному механизму. ( Na[Al(OH)₄] - тетрагидроксоалюминат натрия)
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ 1. соль + кислота = другая соль + другая кислота (если образуется осадок или газ) K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂↑ + H₂O 2. соль + щелочь = другая соль + другая щелочь (если образуется осадок или газ) CuCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂↓ 3. соль + соль = другая соль + другая соль (если образуется осадок) AgNO₃ + KCl = KNO₃ + AgCl↓ 4. более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей (металлы до Mg не брать! они взаимодействуют с водой, не с солью) FeSO₄ + Cu ≠ CuCl₂ + Fe = FeCl₂ + Cu 5. некоторые соли при нагревании разлагаются: а) карбонаты: BaCO₃ = CO₂ + BaO MnCO₃ = CO₂ + MnO б) соли аммония: NH₄Cl = NH₃ + HCl - все соли в) разлагаются все нитраты: - до Mg = нитрит + O₂ Ca(NO₃)₂ = Ca(NO₂)₂ + O₂ - от Mg до Cu = оксид металла + NO₂ + O₂ 2Fe(NO₃)₂ = 2FeO = 4NO₂ + O₂ - после Cu = металл + NO₂ + O₂ 2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂
Объяснение:
63. Смотри вариант С. Объясняю: Na2SO4. Смотри на индексы. То есть 2:1:4. (Возле сульфата ничего не написано, значит индекс 1)
64. Формулировка задания такая же самая, смотри на индексы. ответ будет Е
65. Для начала стоит сказать что нам нужен Водород (не путать с Гидрогеном), значит молярная масса = 2. Если больше 14 раз, значит нам нужно что-то с молярной массой 28.
Варианты А, С, D,Е отпадают, так как:
М(N2O) = 14+14+16 = 44г/моль
M(NO) = 14+16 = 30 г/моль (близко но не то)
M(CO2) = 12+ 16 + 16 = 44 г/моль
M(SO2) = 32 + 16 +16 = 64 г/моль
А вот вариант В, как раз
M(CO) = 12 +16 = 28г/моль
66. Задание однотипное. ответ будет Е, так как М(О2) = 32. И делим на 16, получаем 2, как раз М(Н2).
Надеюсь всё объяснила, если нет, обращайся ❤️