1) Si + O2 = SiO2
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H20
Na2SiO3 + 2HCI = H2SiO3 + 2NaCI
H2SiO3 = H20 + SiO2
2)
X Y Z 100000г
Na2Si03 + CaSiO3 + 4SiO2 = Na2O*CaO*6SiO2
122г 116г 240г 478г
n=100000/478
n=209.21
X = n * 122
X = 209.21 * 122 = 25523.62г = 25.5 кг
Y = n * 116
Y = 209.21 * 116 = 24268.36г = 24.3 кг
Z = n * 240
Z = 209.21 * 240 = 50210.4г = 50.2 кг
ответ : масса соды = 25.5 кг
масса известняка = 24.3 кг
масса песка = 50.2 кг
1. В левой части уравнения записать формулы веществ, вступающих в реакцию (реагентов) . Затем поставить стрелку.
а) N2 + H2 →
б) Al(OH)3 →
в) Mg + HCl →
г) СaO + HNO3→
2. В правой части (после стрелки) записать формулы веществ, образующихся в результате реакции (продуктов) . Все формулы составляются в соответствии со степенью окисления. (валентностью)
а) N2 + H2 → NH3
б) Al(OH)3 → Al2O3 + H2O
в) Mg + HCl → MgCl2 + H2
г) СaO + HNO3→ Ca(NO3)2 + H2O
3. Уравнение реакции составляется на основе закона сохранения массы веществ, т. е. слева и справа должно быть одинаковое число атомов. Это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ.
Алгоритм расстановки коэффициентов
в уравнении химической реакции.
1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.
2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н. О. К.
3. Разделить Н. О. К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.
4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.
5. Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ) .
а. N2 + 3H2 → 2NH3
б. 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
в. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
г. СaO + 2HNO3→ Ca(NO3)2 + H2O
Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe.