А1. Ряд чисел: 2, 8, 7 - - соответствует строению электронной

оболочки атома

1)хлора 2)азота

3) серы

4) фтора

А2. Молекула озона образована за счёт связи

1) ионной 3) ковалентной неполярной

2) ковалентной полярной 4) металлической

А3. Вещества, формулы которых А1(ОН)3 и НС1О, являются соответственно

1) основным оксидом и кислотой

2) амфотерным гидроксидом и кислотой

3) амфотерным оксидом и солью

4) основным оксидом и основанием

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Smolensk145

05.03.2023

А1)хлор

А2)ковалентной неполярной

А3)амфотерным гидроксидом и кислотой

Объяснение:

А1)2,8,7 Эти цифры значат вот что

2-это 2 электрона заполненных внутри атома У всех элементов они так заполнены кромне водорода

8-это уже во втором слое заполнены электроны

7-Хлор находится в 7 группе в таб.Менделеева поэтому и 7)

Если указывают три цифры значит элемент находится 3 периоде в таб.Менделеева

А2)Ковалентная связь это связь между неметаллами.А неполярная связь это связь между одним элементом(озон О $_{3}$ )

4,4(3 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

weri8

05.03.2023

S + H2 = H2S сероводород, реакция соединения, валентность серы II, водорода I.
N2 + 6Na = 2Na3N нитрид натрия, реакция соединения, валентность Na I, N III.
Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O сульфат натрия, реакция замещения, валентность Na I, S VI, O II.
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 гидроксид магния, реакция замещения, валентность Mg II, H I, O II.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 гидроксид натрия, реакция замещения, валентность Na I, H I, O II.
MgO + H2S = MgS + H2O сульфид магния, реакция обмена, валентность Mg II, S II.
2Na + Cl2 = 2NaCl хлорид натрия, реакция соединения, валентность Na I, Cl I.
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 сульфат алюминия, реакция замещения, валентность Al III, O II, S VI.
4P + 5O2 = 2P2O5 оксид фосфора V, реакция соединения, валентность P V, O II.

4,4(70 оценок)

Ответ:

адинаа1

05.03.2023

Характеристика химического элемента №16 (Сера)
План.
1.История открытия элемента.
2.Распростронение элемента в природе.
3.Физические свойства.
4.Химические свойства.
5.Получение.
6.Применение.
История открытия элемента.
Сера (англ. Sulfur, франц. Sufre, нем. Schwefel) в самородном состоянии, а также в виде сернистых соединений известна с самых древнейших времен. С запахом горящей серы, удушающим действием сернистого газа и отвратительным запахом сероводорода человек познакомился, вероятно, еще в доисторические времена. Именно из-за этих свойств сера использовалась жрецами в составе священных курений при религиозных обрядах. Сера считалась произведением сверхчеловеческих существ из мира духов или подземных богов. Очень давно сера стала применяться в составе различных горючих смесей для военных целей. Уже у Гомера описаны "сернистые испарения", смертельное действие выделений горящей серы. Сера, вероятно, входила в состав "греческого огня", наводившего ужас на противников. Около VIII в. китайцы стали использовать ее в пиротехнических смесях, в частности, в смеси типа пороха. Горючесть серы, легкость, с которой она соединяется с металлами с образованием сульфидов (например, на поверхности кусков металла), объясняют то, что ее считали "принципом горючести" и обязательной составной частью металлических руд. Пресвитер Теофил (XI в.) описывает окислительного обжига сульфидной медной руды, известный, вероятно, еще в древнем Египте. В период арабской алхимии возникла ртутно-серная теория состава металлов, согласно которой сера почиталась обязательной составной частью (отцом) всех металлов. В дальнейшем она стала одним из трех принципов алхимиков, а позднее "принцип горючести" явился основой теории флогистона. Элементарную природу серы установил Лавуазье в своих опытах по сжиганию. С введением пороха в Европе началось развитие добычи природной серы, а также разработка получения ее из пиритов; последний был распространен в древней Руси. Впервые в литературе он описан у Агриколы. Происхождение лат. Sulfur неясно. Полагают, что это название заимствовано от греков. В литературе алхимического периода сера часто фигурирует под различными тайными названиями. У Руланда можно найти, например, названия Zarnec (объяснение "яйца с огнем"), Thucios (живая сера), Terra foetida, spiritus foetens, Scorith, Pater и др. Древнерусское название "сера" употребляется уже очень давно. Под ним подразумевались разные горючие и дурно пахнущие вещества, смолы, физиологические выделения (сера в ушах и пр.). По-видимому, это название происходит от санскритского сirа (светло-желтый). С ним связано слово "серый", т. е. неопределенного цвета, что, в частности, относится к смолам. Второе древнерусское название серы - жупел (сера горючая) - тоже содержит в себе понятие не только горючести, но и дурного запаха. Как объясняют филологи, нем. Schwefel имеет санскритский корень swep (спать, англо-саксонское sweblan - убивать), что, возможно, связано с ядовитыми свойствами сернистого газа.(3)
Распространение элемента в природе. Сера широко распространена в природе. Она составляет 0,05% массы земной коры. В свободном состоянии (самородная сера) в больших количествах встречается в Италии (острова Сицилия) и США. Месторождения самородной серы имеются в Поволжье, в государствах Средней Азии, в Крыму и других районах.
Сера часто встречается в виде соединений с другими элементами.

4,8(76 оценок)

Это интересно:

Здоровье

10.07.2021

Голубые глаза: миф или реальность?...

Компьютеры-и-электроника

04.07.2022

Как удалить историю поиска в iPod Touch: шаги по настройке конфиденциальности...

Стиль-и-уход-за-собой

07.05.2020

Правильный выбор парика: все, что вам нужно знать...

Образование-и-коммуникации