6.Выбери вещества, с которых можно осуществить превращения:
1. Zn(OH)2→ZnSO4
SO3
H2SO4
SO2
Na2SO4
Na2SO3
2. Ba(OH)2→BaSiO3
Na2SiO3
SO2
Na2SO3
H2SiO3
SiO2
4. Ознакомься с описанием неметаллического химического элемента.
Химический элемент не образует аллотропных видоизменений вещество — удушливый газ жёлто-зелёного цвета, состоящий из двухатомных молекул, который обладает отбеливающими и дезинфицирующими свойствами. Это вещество используется для обеззараживания воды, а соединения этого элемента используют для отбеливания в производстве целлюлозы и тканей.
В качестве ответа на во задания впиши название этого элемента.
2. Ознакомься с уравнением химической реакции, отображающим получение металла:
Fe2O3+3H2→2Fe+3H2O.
Определи, какой химический элемент в данной реакции является окислителем. Впиши знак этого элемента.
ответ: ?
.
Сколько электронов принимает атом данного элемента в ходе реакции? Впиши это число.
ответ: ?
электрона.
7. Установи соответствие между схемой химической реакции и веществом, которое в данной реакции является окислителем:
А. C+HNO3→CO2+NO2+H2O
1. Cl2
Б. Fe+Cl2→FeCl3 2. O2
В. H2S+O2→H2O+SO2 3. Fe
Г. K+H2O→KOH+H2 4. HNO3
5. H2O
6. C
(Запиши ответ в виде комбинации букв и цифр: А3Б1В6Г2)
8. В группе A с увеличением порядкового номера возрастают(-ет):
число аллотропных модификаций химического элемента притягивать электроны
радиус атома
9. В периоде с увеличением порядкового номера увеличиваются(-ется):
размеры атомов
валентность в высшем оксиде
содержание элемента в живых организмах
10. Какая масса раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3, равной 0,12, потребуется для реакции с 18 г оксида алюминия?
Точность промежуточных вычислений — до сотых. ответ округли до целых. Например: 367.
ответ: масса раствора равна
г.
1.Na2SO4
2.Na2SiO3
4.хлор
2..Fe(3 электрона принимает)
7.
10.150г m(раствора)=m(растворенного вещества)/массовую долю
18г/0,12=150г
Объяснение:аа1п