а) HCl + Na₂SO₄ → реакция не идет, т.к. предполагаемые продукты также растворимы и распадутся на ионы, в итоге все ионы будут сокращены, что недопустимо для протекания реакции (т.е. нет признаков реакции: осадок, газ, малодиссоциируюющее соединение)
б) 2H₃PO₄ + 3CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6HCl
6H⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Ca²⁺ + 6Cl⁻ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H⁺ + 6Cl⁻
2PO₄³⁻ + 3Ca²⁺ → Ca₃(PO₄)₂↓
в) FeCl₃ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3AgCl↓
Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Ag⁺ + 3NO₃⁻ → Fe³⁺ + 3NO₃⁻ + 3AgCl↓
3Ag⁺ + 3Cl⁻ → 3AgCl↓ |:3
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl
г) KNO₃ + NaCl → реакция не идет, т.к. нет признаков реакции (осадка, газа, малодиссоциирующего вещества)
д) 2NaOH + FeS → Na₂S + Fe(OH)₂↓
2Na⁺ + 2OH⁻ + FeS → 2Na⁺ + S²⁻ + Fe(OH)₂↓
2OH⁻ + FeS → S²⁻ + Fe(OH)₂↓
е) 6KOH + Al₂(SO₄)₃ → 3K₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓
6K⁺ + 6OH⁻ + 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ → 6K⁺ + 3SO₄²⁻ + 2Al(OH)₃↓
6OH⁻ + 2Al³⁺ → 2Al(OH)₃↓
ж) Ca + CuCl₂ → CaCl₂ + Cu
Ca + Cu²⁺ + 2Cl⁻ → Ca²⁺ + 2Cl⁻ + Cu
Ca + Cu²⁺ → Ca²⁺ + Cu
з) Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag
Cu + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ → Cu⁺ + 2NO₃⁻ + 2Ag
Cu + 2Ag⁺ → Cu⁺ + 2Ag
и) Mg + ZnS → MgS + Zn
к) Cu + Fe(NO₃)₂ → реакция не идет, т.к. медь стоит правее железа в ряду активностей металлов, а значит, не сможет вытеснить его из соли
а) HCl + Na₂SO₄ → реакция не идет, т.к. предполагаемые продукты также растворимы и распадутся на ионы, в итоге все ионы будут сокращены, что недопустимо для протекания реакции (т.е. нет признаков реакции: осадок, газ, малодиссоциируюющее соединение)
б) 2H₃PO₄ + 3CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6HCl
6H⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Ca²⁺ + 6Cl⁻ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H⁺ + 6Cl⁻
2PO₄³⁻ + 3Ca²⁺ → Ca₃(PO₄)₂↓
в) FeCl₃ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3AgCl↓
Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Ag⁺ + 3NO₃⁻ → Fe³⁺ + 3NO₃⁻ + 3AgCl↓
3Ag⁺ + 3Cl⁻ → 3AgCl↓ |:3
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl
г) KNO₃ + NaCl → реакция не идет, т.к. нет признаков реакции (осадка, газа, малодиссоциирующего вещества)
д) 2NaOH + FeS → Na₂S + Fe(OH)₂↓
2Na⁺ + 2OH⁻ + FeS → 2Na⁺ + S²⁻ + Fe(OH)₂↓
2OH⁻ + FeS → S²⁻ + Fe(OH)₂↓
е) 6KOH + Al₂(SO₄)₃ → 3K₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓
6K⁺ + 6OH⁻ + 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ → 6K⁺ + 3SO₄²⁻ + 2Al(OH)₃↓
6OH⁻ + 2Al³⁺ → 2Al(OH)₃↓
ж) Ca + CuCl₂ → CaCl₂ + Cu
Ca + Cu²⁺ + 2Cl⁻ → Ca²⁺ + 2Cl⁻ + Cu
Ca + Cu²⁺ → Ca²⁺ + Cu
з) Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag
Cu + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ → Cu⁺ + 2NO₃⁻ + 2Ag
Cu + 2Ag⁺ → Cu⁺ + 2Ag
и) Mg + ZnS → MgS + Zn
к) Cu + Fe(NO₃)₂ → реакция не идет, т.к. медь стоит правее железа в ряду активностей металлов, а значит, не сможет вытеснить его из соли
1.
Дано:
m'(Ca3(PO4)2 = 100 кг
ω(прим.) = 7% или 0,07
η(Р) = 70% или 0,7
Найти:
m(P)-?
Решение.
m(Ca3(PO4)2) = m'(Ca3(PO4)2) - m'(Ca3(PO4)2)*ω(прим.)
m(Ca3(PO4)2) = 100 кг-100 кг*0,07 = 93 кг
М(Ca3(PO4)2) = 0,310 кг/моль
n(Ca3(PO4)2) = m/M = 93 кг/0,31 кг/моль = 300 моль
М(Р) = 0,031 кг/моль
Сa₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ = 3CaSiO₃ + 2P + 5CO↑
Из УХР видно, что n(теор. Р) = 2n(Сa₃(PO₄)₂)
n(теор. Р) = 2*300 моль = 600 моль
n(пр. Р) = n(теор. Р)*η(Р)
n(пр. Р) = 600 моль*0,7 =420 моль
m(P) = n(пр. Р)*М(Р)
m(P) = 420 моль*0,031 кг/моль = 13,02 кг
ответ: 13,02 кг
2.
Дано:
V(NH₃) = 2,24 л
η(HNO₃) = 95,2%
Найти:
m(HNO₃)-?
Решение.
M(HNO₃) = 63 г/моль
n(NH₃) = V/Vm = 2,24 л/22,4 л/моль = 0,1 моль
Схема получения азотной кислоты:
NH₃ ⇒ HNO₃
Из схемы видно, что теоретическое кол-во n(теор. HNO₃)=n(NH₃)
n(теор. HNO₃)= 0,1 моль
n(пр. HNO₃)=n(теор. HNO₃)*η(HNO₃)
n(пр. HNO₃)= 0,1 моль*0,952 = 0,0952 моль
m(HNO₃) = n*M = 0,0952 моль*63 г/моль ≈ 6 г
ответ: 6 г
Стадии получения азотной к-ты из аммиака:
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O + Q
2NO + O₂ = 2NO₂
3NO₂ + H₂O ⇄ 2HNO₃ + NO
При избытке кислорода:
4NO₂ + 2H₂O + O₂ ⇄ 4HNO₃ + Q