Алюминий – химически активный металл, но прочная оксидная пленка определяет его стойкость при обычных условиях. Практически во всех химических реакциях алюминий проявляет восстановительные свойства.
Взаимодействие с неметаллами
С кислородом взаимодействует только в мелкораздробленном состоянии при высокой температуре:
4Al + 3O2 = 2Al2O3,
реакция сопровождается большим выделением тепла.
Выше 200°С реагирует с серой с образованием сульфида алюминия:
2Al + 3S = Al2S3.
При 500°С – с фосфором, образуя фосфид алюминия:
Al + P = AlP.
При 800°С реагирует с азотом, а при 2000°С – с углеродом, образуя нитрид и карбид:
2Al + N2 = 2AlN,
4Al + 3C = Al4C3.
С хлором и бромом взаимодействует при обычных условиях, а с йодом при нагревании, в присутствии воды в качестве катализатора:
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
С водородом непосредственно не взаимодействует.
С металлами образует сплавы, которые содержат интерметаллические соединения – алюминиды, например, CuAl2, CrAl7, FeAl3 и др.
Взаимодействие с водой Взаимодействие алюминия с водой
Очищенный от оксидной пленки алюминий энергично взаимодействует с водой:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
в результате реакции образуется малорастворимый гидроксид алюминия и выделяется водород.
Взаимодействие с кислотами
Легко взаимодействует с разбавленными кислотами, образуя соли:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2;
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2;
8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O (в качестве продукта восстановления азотной кислоты также может быть азот и нитрат аммония).
С концентрированной азотной и серной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли и продукта восстановления кислоты:
2Al + 6H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O;
Al + 6HNO3 = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O.
Взаимодействие со щелочами
Алюминий – амфотерный металл, он легко реагирует со щелочами:
в растворе с образованием натрия:
2Al + 2NaOH + 10H2O = 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3H2
при сплавлении с образованием алюминатов:
2Al + 6KOH = 2KAlO2 + 2K2O + 3H2.
Восстановление металлов из оксидов и солей
Алюминий – активный металл вытеснять металлы из их оксидов. Это свойство алюминия нашло практическое применение в металлургии:
2Al + Cr2O3 = 2Cr + Al2O3
Объяснение:
Гидроксиды взаимодействуют с кислотами, солями (если образуется газ или осадок), амфотерными оксидами и гидроксидами, кислотными оксидами.
NaOH + H₂O → реакция не идет
NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O
Продукты: нитрат натрия и вода
Признаки: реакций нейтрализации → нейтральная среда
2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O
Продукты: карбонат натрия и вода
Видимых признаков нет, но реакция возможна, т.к. углекислый газ - кислотный оксид
NaOH + MgO → реакция не идет, т.к. основания не реагируют с основными оксидами
3NaOH + AlCl₃ → 3NaCl + Al(OH)₃↓
Продукты: хлорид натрия и гидроксид алюминия
Признаки: выпадает белый осадок
Объяснение:
2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂
M(Br₂) = 80×2 = 160 гр/моль ⇒ m(Cl₂) = M(Br₂) = 160 гр
M(Cl₂) = 35,5×2 = 71 гр/моль ⇒ m(Cl₂) = M(Cl₂) = 71 гр
Δm = m(Br₂)-m(Cl₂) = 160 гр - 71 гр = 89 гр
Δm = 1,6 гр - 1,36 гр = 0,24 гр
71 гр Cl₂ - 89 гр Δm | ⇒ x = 71 гр × 0,24 гр / 89 гр ≈ 0,19 гр - Cl₂
x гр Cl₂ - 0,24 гр Δm |
ω(Cl₂) = 0,19 гр /6 гр × 100% ≈ 0,032 × 100% = 3,2%
ответ: ω(Cl₂) = 3,2%