1)Cu кристаллическая решетка металлическая в узлах решетки атом-ионы.
связь - металлическая .Физическаие св-ва электро и теплопроводность металлическаий блеск .Химические св-ва Металлические
2)Cl2 кристаллическая решетка молекулярна , в узлах решетки молекулысвязь ковалентная неполярная .Физические св-ва малые температуры плавления , кипения.Обладает большой Э.О следовательно проявляет резкие НЕметаллические св-ва
3)H2 кристаллическая решетка молекулярная ,несмотря на то, что атомы внутри молекул связаны прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия.
Физические св-ва
водород-самый легкий газ имеющий низкие температуры плавления и кипения
Химические св-ва
при обычных температурах водород реагирует только с очень активными металлами
восст-ль Mn+2 -2e- = Mn+4 | 2 | 6 | 3 |
окис-ль Cl+5 +6e- = Cl- | 6 | | 1 |;
2) Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2, баланс:
окис-ль 2Fe+3 +6e- = 2Fe | 6 | 6 | 1 |
восст-ль C+2 -2e- = C+4 | 2 | | 3 |;
3) 2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O, баланс:
окис-ль Mn+7 +e- = Mn+6 | 1 | 2 | 2 |
восст-ль S+4 -2e- = S+6 | 2 | | 1 |;
4) FeO + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O, баланс:
восст-ль Fe+2 -e- = Fe3+ | 1 | 1 | 1 |
окис-ль N+5 +e- = N+4 | 1 | | 1 |;
5) 6HI + H2SO4 = 3I2 + S + 4H2O, баланс:
восст-ль 2I- -2e- = I2 | 2 | 6 | 3 |
окис-ль S+6 +6e- = S | 6 | | 1 |.