При нагревании от 0 до 298 К при постоянном атмосферном давлении сначала нагревается твердый лед – от 0 до 273 К (от -273 до 0 градусов Цельсия) , затем лед плавится при 273 К (0 градусов Цельсия), затем жидкая вода нагревается от 273 до 298 К (от 0 до 25 градусов Цельсия).
Количество теплоты (тепловой эффект) нагревания (охлаждения) Q = удельная теплоемкость с * масса m * изменение температуры Т.
Теплота кристаллизации (плавления) Qк = удельная теплота кристаллизации (плавления) ск * масса m.
Сначала проведем расчет для одного килограмма (m=1 кг).
Удельная теплоемкость льда с= 2,06 кДж / (кг*К).
Q1 (нагрев льда от 0 до 273 К) = 2,06 кДж/(кг*К) * 1 кг * (273 – 0) К = 562,38 кДж (килограммы и кельвины сократились).
Удельная теплота плавления льда сk = 335 кДж / кг.
Q2 (плавление льда) = 335 кДж / кг * 1 кг = 335 кДж.
Удельная теплоемкость воды c = 4,187 кДж / (кг*К).
Q3 (нагрев воды от 273 до 298 К) = 4,187 кДж / (кг*К) * 1 кг * (298-273) К = 104,675 кДж.
Общий тепловой эффект Q = Q1 + Q2 + Q3 = 562,38 + 335 + 104,675 = 1002,055 кДж.
Теперь найдем тепловой эффект для 1 моль льда (воды).
Молярная масса воды M(H₂O) = 2*A(H) + A(O) = 2*1 + 16 = 18 г/моль.
То есть масса 1 моль льда (воды) – 18 г.
Составляем пропорцию:
1 кг (1000 г) – 1002,055 кДж
18 г - х кДж
х = 1002,055 кДж * 18 г / 1000 г = 18,037 кДж.
Поскольку теплоемкость зависит от температуры, то это приближенный ответ. Поэтому округляем его. Поскольку при нагревании и плавлении теплота подводится к системе (ко льду и воде), то есть расходуется, то ответ берем со знаком минус
Летучие водродные соединения неметаллов имеют молекулярные решётки.
В периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливается:
HF + H2O = H3O^+ + F^-
Это связано с тем, что атом кислорода имеет неподеленную пару электронов, а атом водорода - свободную орбиталь. Образуется донорно-акцепторная связь между водородом и кислородом, в то время как неметалл, лишённый атома водорода проявляет окислительные свойства.
У аммиака по другому -атом азота имеет неподеленную электронную пару и забирает у молекулы воды атом водорода, у которого есть свободная орбиталь(донорно-акцепторная связь). :NH3 + H2O = NH4^+ + OH- - то есть аммиак, растворенный в воде обладает основными свойствами.
сила кислот, образованных атомами неметаллов седьмой группы(HF, HCl, HBr, HI) увеличивается не снизу вверх, а сверху вниз(HF - самая слабая из таких кислот). Это происходит из-за того, что самый электроотрицательный атом фтора притягивает к себе ионы водорода, поэтому степень диссоциации фтороводорода в воде меньше, чем у HCl
Неужели так сложно написать на листочке структурную формулу??