2. Составьте константу равновесия для реакции и решите задачу на принцип Ле - Шателье.
СН4 +2О2 → CО2 + 2H2О + Q
А) ув.Т; Б) ум.Р; В) уд. CО2
3. Напишите закон действия масс для реакции. С2Н5ОН + СuO → СНЗСНO + Сu + Н2O
4. Будут ли подвергаться гидролизу соли , формулы которых: K3P04, CrCL 3, FeC0 3 , KN03, BaS04. Подтвердите примерами.
5. Напишите электронную формулу
Для простоты принимаем объем смеси равным 1 л. Тогда в смеси содержится по 0,1 моль SO2 и SO3 и (из коэффициэнтов, т.к. образовалось 0,1 моль SO2) 0,05 моль O2.
Зная равновесные концентрации веществ в смеси, находим констату равновесия реакции:
K = 0.1^2 * 0.05 / 0.1^2 = 0.05
На образование 0,1 моль SO2 пошло 0.1 моль SO3 (см. коэффициенты), значит, изначально в смеси было 0,1+0,1 = 0,2 моль SO3 (концентрация которого была равна, соответственно, 0,2/1 = 0,2 моль/л).