m вещ=4,5 г
m СО2=13,2 г
m Н2О=8,1 г
ρ вещ=1,35 г/л
формула-?
n=m/M
Найдем молярную массу вещества
М= ρ вещ*22,4=1,35*22,4=30,2 г/моль
Находим количества всех веществ –продуктов,
количества и массы элементов,
проверяем есть ли О
nСхНу=4,5/30=0,15 моль
n СО2=13,2/44=0,3 моль, n С=0,3 моль, m С=0,3*12=3,6 г
n Н2О=8,1/18=0,45 моль, n Н=0,45*2=0,9 моль, m Н=0,9*1=0,9 г
3,6+0,9=4,5 г – О нет, это углеводород СхНу
Пишем соотношение количеств веществ
n(СхНу): n( СО2 ) : n (Н2О ) =0,15 : 0,3 :0,45 =1 : 2:3( это коэффициенты в уравнении горения)
СхНу + (х+у/4)О2=2СО2 + 3Н2О , С2Н6, этан
Объяснение:
Дано:
m(Me) = 8 гр
m(Mg) = 3 гр
Найти:
M(экв.)Ме - ?
Запишем уравнений реакций:
1) Me + H₂SO₄ (конц.)→ MeSO₄ + H₂O + Г↑
2) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑
Пусть:
Me - это неизвестный металл
Г - неизвестный газ
По закону эквивалентов:
n(экв.)Mg = n(экв.)Н₂;
n(экв.) газа = n(экв.)Ме
(не пишу формулу газа, образовавшегося при взаимодействии 2-валентного металла с серной кислотой, так как в условии не указана активность металла, а в зависимости от этого газообразные продукты реакции будут различны: если металл активный - то H₂S, если малоактивный - то SO₂, если в средней активности - то S).
Так как , по условию, объёмы выделившихся газов равны, то равны и их эквивалентные количества:
n(экв.)газа = n(экв.)H₂,
поэтому:
n(экв.)Me = n(экв.)Mg
Так как:
m = M(экв.)×n(экв.), то m(Mg)/M(экв.)Mg = m(Me)/M(экв.)Ме
Отсюда:
М(экв.)Ме = m(Me)×M(экв.)Mg/m(Mg) = 8 гр × 12 гр/моль / 3 гр = 32 гр/моль
(эквивалентная масса металла в обменной реакции равна частному от деления его молярной массы на валентность - поэтому M(экв.)Mg = 24 гр/моль / 2 = 12 гр/моль)
Следовательно, молярная масса 2-валентного металла, реагирующего с концентрированной серной кислотой, равна его эквивалентной массе, умноженной на валентность:
M(Me) = М(экв.)Ме×2 = 32 гр/моль×2 = 64 гр/моль - по таблице Менделеева находим, что это медь (Cu), а медь малоактивный, то получается в уравнений выпадет сернистый газ SO₂:
Cu + H₂SO₄(конц.) → СuSO₄ + H₂O + SO₂↑
ответ: M(экв.)Ме = 32 г/моль