В восьми пронумерованных пробирках находятся
индивидуальные вещества: NaCl, (NH 4 ) 2 SO 4 , (NH 4 ) 2 CO 3 ,
ZnSO 4 , MnSO 4 , Pb(CH 3 COO) 2 , Na 2 CO 3 , CaCO 3 .
Задания:
1. Заполните таблицу, указав в соответствующих ячейках
поведение веществ в воде (растворение/нерастворение) и
аналитические эффекты, сопровождающие взаимодействие
их с растворами NaOH и H 2 SO 4 (выделение газа, выпадение
осадка, его растворимость в избытке реактива и т.д.).
2. Приведите уравнения реакций в соответствии с Вашей
таблицей, сопровождающихся аналитическими эффектами
(12 уравнений).
3. Пользуясь водой и растворами NaOH и H 2 SO 4 , определите
какое вещество находится в каждой из пробирок.
Реакция такова -
NH3 + H(Галоген) = NH4(Галоген )
Теперь находим количество аммиака:
n(NH3) = V/Vм = 1,12 л/22,4 л/моль = 0,05 моль.
Столько же и образовалось галогенида аммония...
Его молярная масса рассчитывается так:
M(NH4(Галоген)) = m/n = 4,9 г/0,05 моль = 98 г/моль.
Ну и вычитаем молярные массы тех элементов, которые мы уже знаем, вот что выходит: 98-4(водород)-14(азот)=80 г/моль
На долю аммония приходится 18 г/моль.
остальные 80 - на долю галогена.
Это, получается, бром, а аммиак реагировал с галогеноводородом - HBr