билет 13. Водород – первый элемент в периодической системе. Он находится в первом периоде первой группе главной подгруппе. Заряд ядра атома водорода + 1, в атоме один электронный слой и на нём находится один электрон. Молекула водорода состоит из двух атомов, связанных ковалентной неполярной связью.Хим. свойства: При комнатной температуре водород химически малоактивен. Без нагревания реагирует только со фтором: Н2 + F2 = 2HF. С кислородом и хлором реагирует при поджигании: 2H2 + O2 = 2H2O; H2 + Cl2 = 2HCl. С серой водород реагирует при нагревании до 150–2000С(градусов Цельсия) : H2 + S = H2S. В жёстких условиях водород реагирует с азотом с образованием аммиака: 3H2 + N2 = 2NH3. Получение: В лаборатории водород получают взаимодействием цинка с серной или соляной кислотами в аппарате Киппа: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2. Основной источник получения водорода в промышленности – метан. Наиболее распространённый получения водорода – взаимодействие метана с водяным паром. Применение: Водород используют для синтеза аммиака, получения хлороводорода, восстановления некоторых металлов из их оксидов, для гидрирования органических веществ.
1) Фосфор - 3 период,5 группа,малого периода- главная подгруппа-неметалл P+15 ) ) ) или 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 2 8 5 Может проявлять валентность III и V, степени окисления - 5, 3, 1, 0, −1, −3 2)Аллотропные модификации фосфора фосфор белый фосфор черный фосфор красный. Белый фосфор - твердое кристаллическое вещество, плотность его 1,82 г/см 3. На воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. Получают быстрым охлаждением паров фосфора. Очень ядовит. Красный фосфор - порошок темно-красного цвета, плотность его 2,2 г/см 3. Получают длительным нагреванием белого фосфора без доступа воздуха при температуре 250-300°С. По своим свойствам отличается от белого, не ядовит. Черный фосфор - твердое вещество, плотность его 2,7 г/см 3. Образуется при нагревании белого фосфора при температуре 200 °С под высоким давлением. Используется в производстве спичек, снарядов и т. д. 3) PH3 - фосфин. Очень ядовитый газ с запахом чеснока. По химическим свойствам он напоминает аммиак, но является более сильным восстановителем. P2O5 - Оксид фосфора (V). Оксид фосфора (V) имеет вид белой снегообразной массы. легко соединяется с водой, поэтому применяется как водоотнимающее средство. На воздухе оксид фосфора (V), притягивая влагу, быстро превращается в метафосфорную кислоту H3PO4 - ортофосфорная кислота. Представляет собой бесцветные, хорошо растворимые в воде кристаллы. Не ядовита. Это кислота средней силы. Поскольку она является трехосновной, то ее диссоциация в водных растворах протекает в три ступени. Фосфорная кислота не летуча и очень устойчива: для нее не характерны окислительные свойства. Поэтому она взаимодействует с металлами, стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов левее водорода. Соли фосфорной кислоты: а) фосфаты; в них замещены все атомы водорода в фосфорной кислоте. Например. Ca3(PO)2, К3Р04 б) гидрофосфаты; в этих солях замещено два атома водорода кислоты. Например. К2НР04. СаНР04 в) дигидрофосфаты — замещен один атом водорода в фосфорной кислоте. Например. КН2Р04. Са(Н2Р04),.Все дигидрофосфаты хорошо растворимы в воде.Большинство средних фосфатов, как правило, плохо растворимы. Из солей этого ряда растворимы только фосфаты натрия, калия и аммония. Гидрофосфаты по растворимости занимают промежуточное положение: они растворимы лучше, чем фосфаты, и хуже, чем дигидрофосфаты. 4) Фосфор в чистом виде в природе не встречается, так как он является химически активным элементом. В виде соединений широко распространен, составляет около 0,1% земной коры по массе. Из природных соединений фосфора наибольшее значение имеет фосфат кальция Ca3(PO)2. 5) Формирует костный скелет Укрепляет зубы, улучшает обмен веществ делению клеток, регулирует кислотно-щелочное равновесие, активизирует ферментные реакции 6) Белый фосфор применяется для получения красного фосфора Фосфор применяется для получения фосфорных кислот и их производных. Основная область применения красного фосфора – производство спичек Фосфор применяется как раскислитель и компонент некоторых металлических сплавов Производство лекарственных препаратов Средства борьбы с вредителями сельского хозяйства Производство моющих средств Органический синтез Р2О5 как осушитель газов и жидкостей
Рис 3,так как это рисунок 3