1. Если реагенты и продукты - газы, тогда по з. дейст. масс,
Kc. = ([CO2]^3*[H2O]^4)/([C3H8]*[O2]^5);
2. По ур-ю р-ии, n CO = n Cl2, след., 1.3 моль CO получено из 1.3 моль Cl2;
т.о. исх. кол-о Cl2 = равн.+прореаг. = 2.1+1.3 = 3.4 моль и соотв. исх. конц. Cl2 = 3.4 моль/л;
3. По правилу Вант-Гоффа, v2/v1 = y^(dt/10);
т.о. y^(30/10) = 27, y^3 = 27, y = 3√27 = 3;
4. По з. дейст. масс, v пр. = [H2]*[I2], v обр. = [HI]^2;
при увеличении V в 4 раза конц. всех в-в уменьшатся в 4 раза, соотв. v пр. = 1/4*1/4 = 1/16 (уменьшится в 16 раз), v обр. = (1/4)^2 = 1/16 (также уменьшится в 16 раз);
т.к. скорость и прямой и обратной р-ий уменьшается в одинаковое число раз, то равновесие НЕ ИЗМЕНИТСЯ;
5. По принципу Ле-Шателье, воздействие на систему в равновесии будет приводить к ответу т.о., что система будет уменьшать это воздействие;
след., при повышении температуры будет протекать обратная р-ия - равновесие сместится ВЛЕВО.
Біологічна роль кисню полягає в здатності підтримувати процеси дихання всіх живих організмів, вступати в реакції окиснення. Застосування кисню: дихання тварин, рослин, людини; ... кисень застосовують як окиснювач ракетного палива та під час хімічних реакцій.
Объяснение:
Біологічна роль кисню полягає в здатності підтримувати процеси дихання всіх живих організмів, вступати в реакції окиснення. Застосування кисню: дихання тварин, рослин, людини; ... кисень застосовують як окиснювач ракетного палива та під час хімічних реакцій.
Объяснение:
Серебро расположено в крайней правой части ряда стандартных потенциалов, за водородом.
Поэтому при электролизе водных растворов солей серебра катионы серебра восстанавливаются на катоде в первую очередь
На катоде: Ag+ + e = Ag(0)
Нитрат-ион относится к анионам кислородсодержащих кислот и на аноде не окисляется, а вместо нитрат-ионов происходит окисление молекул волы:
На аноде 2Н2О - 4е = О2↑ + 4Н+
Теперь уравняем число электронов приходящих на катод и уходящих с анода и запишем общее уравнение электролиза:
Общее уравнение электролиза
электролиз
4 AgNO3 + 2H2O > 4Ag↓ + O2↑ + 4HNO3
Таким образом, на катоде осаждается серебро, на аноде выделяется кислород, а в межэлектродном пространстве накапливается азотная кислота.
При электролизе водного раствора нитрата калия ионы калия на катоде не восстанавливаются, а вместо них наблюдается восстановление молекул воды
На катоде 2Н2О +2е = Н2↑ + 2ОН -
На аноде протекает уже разобранный процесс - нитрат-ионы не окисляются вместо них происходит окисление молекул воды:
На аноде 2Н2О - 4е = О2↑ + 4Н+
Теперь уравняем число электронов приходящих на катод и уходящих с анода и запишем общее уравнение электролиза:
Общее уравнение электролиза
электролиз
H2O > 2Н2↑ + O2↑