Характеристика элементов(группа, подгруппа, период, заряд ядра, колличество протонов, электронов, нитронов и тд. для элементов номер 83(bi), 74(w), 36(kr), 31(ga), 48(cd), 53(i). . 40
3)NH₄Cl Частица NH₄⁺ образована по донорно-акцепторному механизму. У атома азота на последнем уровне 5 электронов: 2 спаренных и 3 неспаренных. Поскольку электроотрицательность азота выше чем водорода и он оттягивает на себя электронную плотность от 3 атомов водорода. Азот в этой частице имеет степень окисления -3. N⁻³H₃⁺ У иона азота имеется 2 неспаренных электрона, а у иона водорода есть свободная орбиталь на которую эти электроны "садятся" . Азот здесь выступает донором, а водород акцептор это привело к образованию связи по донорно- акцептроному механизму. NH₄⁺ Эта связь не направлена, как это было выше описано при присоединении азотом 3 атомов водорода, но за счет иона водорода(+) частица получает заряд (+) Таким образом в частице NH₄⁺ степень окисления азота -3, а валентность 4.
83(Bi) - Висмут. 5 группа, 6 период, 9 ряд. Заряд ядра - 83. Атомная масса - 209. Кол-во протонов: 83, кол-во электронов: 83, кол-во нейтронов: N = (Ar) - Z = 209 - 83 = 126.
74(W) - Вольфрам. 6 группа, 6 период, 8 ряд. Заряд ядра - 74. Атомная масса - 184. Кол-во протонов: 74, кол-во электронов: 74, кол-во нейтронов: N = (Ar) - Z = 184 - 74 = 110.
36(Kr) - Криптон. 8 группа, 4 период, 5 ряд. Заряд ядра - 36. Атомная масса - 84. Кол-во протонов: 36, кол-во электронов: 36, кол-во нейтронов: N = (Ar) - Z = 84 - 36 = 48.
31(Ga) - Галлий. 3 группа, 4 период, 5 ряд. Заряд ядра - 31. Атомная масса - 70. Кол-во протонов: 31, кол-во электронов: 31, кол-во нейтронов: N = (Ar) - Z = 70 - 31 = 39.
48(Cd) - Кадмий. 2 группа, 5 период, 7 ряд. Заряд ядра - 48. Атомная масса - 112. Кол-во протонов: 48, кол-во электронов: 48, кол-во нейтронов: N = (Ar) - Z = 112 - 48 = 64.
53(I) - Йод. 7 группа, 5 период, 7 ряд. Заряд ядра - 53. Атомная масса - 127. Кол-во протонов: 53. Кол-во электронов: 53, кол-во нейтронов: N = (Ar) - Z = 74.