Дано:
m (C6H12O6 ) = 160 г
Br2
wвых (C5H11O5COOH) = 85%
найти:
m пр(C5H11O5COOH)
вычислим теоретическую массу глюконовой кислоты:
160 г х г
C6H12O6 + Br2 + H2O = C5H11O5COOH + 2HBr
160 г 196 г
160 г – х г
160 г – 196 г
х = 160 г ∙ 196 г\ 160 г = 196 г
найдем практическую массу продукта с учетом его 85%-ного выхода:
m(пр) = m(теор) ∙ w(вых)\ 100% =
m(пр) (C5H11O5COOH) = 196 ∙ 85%\ 100% = 166,6 г
ответ: m пр (C5H11O5COOH) = 166,6 г
Объяснение:
1. Составьте схему гальванического элемента, с которого можно определить стандартный электродный потенциал Висмута (Bi). Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящей при работе гальванического элемента.
(-)(Pt) H2 │H+│Bi3+│Bi (+)
Анодом служит водородный электрод, катодом - висмутовый электрод. На катоде Вi³⁺ + 3e = Bi⁰ , на аноде Н2⁰ - 2е = 2Н⁺
ЭДС данного гальванического элемента и будет равна стандартному потенциалу висмутового электрода +0,308 В
2. Электролиз раствора LiNO₂ проводили при силе тока 7 А в течении 0,3 часа. Составьте электродные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах. Чему равна масса газов, выделившихся на катоде и аноде?
Сложный вопрос. Везде рассматривался электролиз нитрата лития. Но в любом случае при электролизе водного раствора на катоде происходит восстановление воды, а на аноде окисление воды:
На катоде: 2 H2O + 2e = H2⁰ + 2OH⁻
На аноде: 2Н2О - 4е = О2⁰ + 4Н⁺
Суммарное уравнение электролиза:
2Н2О > 2H2↑ + O2↑
Сила тока 7А, время электролиза 0,3 часа или 1080 с, молярная масса эквивалента водорода равна 1 г/моль, кислорода 8 г/моль
7 × 1080 × 1
m(H2) = = 0,078 г
96500
7 × 1080 × 8
m(О2) = = 0,627 г
96500
Заранее
Объяснение: