Покрытие медью будет защищать цинк только при условии сохранения целостности покрытия. Любое повреждение покрытия приведет к возникновению гальванической пары Zn-Cu, цинк будет выполнять роль анода: Zn(0) ---> Zn2+ + 2e Катионы цинка переходят в раствор, а электроды на медь. Цинк разрушается, при чем разрушения цинка протекает тем быстрее, чем больше величина ЭДС между потенциалами металлов. Медь теперь не защищает цинк, а наоборот его коррозии.
2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.
Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление 2O(-2)-4е-->O2(0) окисление S(+4)-2е-->S(+6)окисление Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление
3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.
4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.
2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O. N+3+1e=N+2окислитель 2I--2e=I°2.- восстановитель Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.
5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:
2.CuSO4 ;
6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА 4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород 2Б)FeCl3 2)металл,галоген 1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород 2Г)AuCl3 4)металл,кислород 5)водород,галоген 6)металл,кислота,кислород
7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод 2I- -2e=I2 KOH в растворе
5. Пусть масса вещества будет 100 г Значит m(Be)=5,0279 г m(Al)=10,0559 г m(Si)= 31,2849 г m(O)= 53,6313 г n(Be):n(Al):n(Si):n(O)=5,0279/9 : 10,0559/27 : 31,2849/28 : 53,6313/ 16= 0,55 :0,37 : 1,17: 3,35=1,5: 1: 3: 9 =3:2:6:18 Формула изумруда Be3Al2Si6O19
Объяснение:
Цинк покрыт медью. Что будет окисляться при коррозии в случае разрушения поверхности? Почему?
Покрытие цинка медью - это пример катодного покрытия.
Стандартный электродный потенциал цинка - 0,762 В; стандартный электродный потенциал меди + 0,342 В
Покрытие медью будет защищать цинк только при условии сохранения целостности покрытия. Любое повреждение покрытия приведет к возникновению гальванической пары Zn-Cu, цинк будет выполнять роль анода: Zn(0) ---> Zn2+ + 2e Катионы цинка переходят в раствор, а электроды на медь. Цинк разрушается, при чем разрушения цинка протекает тем быстрее, чем больше величина ЭДС между потенциалами металлов. Медь теперь не защищает цинк, а наоборот его коррозии.