12%
Объяснение:
Дано:
m(V2O5)=500 г.
V(H2)пол.=350 л. н.у.
Ф(это оъемная доля по отношению к всему объему водорода)(H2) - ?
Решение
V2O5+5H2 ⇒ 2V+5H2O
Сначала находим количество вещества V2O5
n(V2O5)=500/182(Молярная маса)=2,75 (моль) (с округлением)
Через уравнение рекации, находим количество водорода
n(H2)=2,75*5=13,75 (моль)
Далее находим объем водорода, который нужен был для востановления Ванадия
V(H2)=13,75*22,4=308 (л)
И сразу:
V(H2)изб.=350-308=42 (л)
И наконце находим объемную долю избыточного водорода по отношению к общему:
Ф(H2)=42/350*100%=12
Объяснение:
Дано:
ω%(K)=56,52%
ω%(C)=8,7%
ω%(O)=34,78%
Определите молекулярную формулу вещества-?
1. Сложим массовые доли элементов:
56,52%+8,7%+ 34,78% =100%
2. Можем предположить, что масса вещества 100г., тогда:
масса калия=56,52г.
масса углерода=0,7г.
масса кислорода=34,78г.
3. Определим молярные массы входящих элементов:
M(K)=39г./моль M(C)=12г./моль M(O)=16г./моль
4. Найдем число атомов, поделив массу элемента его на его молярную массу:
n(K)=56,52г.
÷39г./моль=1,4моль
n(C)=8,7г÷.
12г./моль=0,7моль
n(O)=34,78г.÷16г./моль=2,2моль
K : C : О =1,4:0,7:2,2 (поделили все числа на наименьшее 0,7 )
K : C : О =2:1:3
5. Формула вещества: K₂CO₃
Вот:
*То, что подчёркнуто, является классом.