Дано:
электролиз раствора Hg(NO₃)₂
M(Hg) =60,3г.
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
Вещество в растворе -?
1. Электролиз раствора ртути:
Hg(NO₃)₂ ⇄ Hg²⁺ + 2NO₃⁻
катод (–) : Hg²⁺ + 2е⁻ → Hg⁰
анод (+) : 2H₂O - 4e⁻ → O₂⁰↑ + 4H⁺
Суммарное уравнение:
2Hg(NO₃)₂ + 2H₂O + электролиз = 2Hg↓ + O₂↑ + 4HNO₃
2. Определим молярную массу ртути и ее количество вещества в 60,3г.:
M(Hg)=201г./моль
n[Hg) =m(Hg)÷ M(Hg)=60,3г.÷201г./моль=0,3моль
3. По уравнению реакции: n(Hg) =2моль n(O₂) = 1моль
по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(O₂) = 0,3моль×1моль÷2моль=0,15моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,15моль:
V(O₂) =n(O₂) x Vm= 0,15моль x 22.4л./моль=3,36л.
5. Определим молярную массу азотной кислоты, количество вещества и массу азотной кислоты:
а) M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль
б) по уравнению реакции:
n(Hg) =2моль n(HNO₃) = 4моль
в) по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(HNO₃)=0,3мольх4моль÷2моль=0,6моль
г) m(HNO₃)= n(HNO₃)xM(HNO₃)=0.6мольх63г./моль=37,8г.
5. ответ: при электролизе нитрата ртути образуется 60,3г ртути, 3,36л. кислорода и 37,8г. азотной кислоты.
Відповідь: С₆Н₈О₆; 20.
Дано:
D(CO₂) = 4
mC:mH:mO=9:1:12
Виведіть формулу
Bкажіть число атомів
Розв'язок та пояснення:
М(СО₂) = 44 г/моль
М(С) = 12 г/моль
М(Н) = 1 г/моль
М(О) = 16 г/моль
Знаходимо молярну масу вітаміна:
M(СхНуOz) = D(CO₂)*M(CO₂) = 4*44 г/моль = 176 г/моль
З масового співвідношення знаходимо суму часток:
9+1+12 = 22 (частки)
Знаходимо яка маса припадає на 1 частку: 176/22 = 8 г
Знаходимо маси та кількість атомів Карбону, Гідрогену та Оксигену, що міститься в певному вітаміні:
m(C) = 9*8 г = 72 г; n(C) = m(C)/M(C) = 72 г/12 г/моль = 6 моль
m(H) = 1*8 г = 8 г; n(H) = m(H)/M(H) = 8 г/1 г/моль = 8 моль
m(O) = 12*8 г = 96 г; n(O) = m(O)/M(O) = 96 г/16 г/моль = 6 моль
n(C):n(H):n(O) = 6:8:6
Молекулярна формула С₆Н₈О₆
Число (кількість) атомів в формулі: 6+8+6 = 20
Відповідь: С₆Н₈О₆; 20.
Объяснение:
Газ, полученный при нагревании 25 г технического мела, содержащего 20% примесей, был поглощен раствором едкого натра концентрацией
0,2 моль/л. Вычислите объем выделившегося газа и объем необходимого для поглощения раствора едкого натра.
Нам достоверно известно:
m(тех. мела) = 25г
ωω(примесей) 20%
См(NaOH) = 0,2 моль/
Найти: V(CO2) н.у. = ?
V(p-pa 0,2 M NaOH) = ?
Если массовая доля примесей 20%, то массовая доля чистого вещества = 100 - 20= 80%
Вычислим массу чистого мела: 25 г × 0,8 = 20 г
20 г СаСО3 составляет 0,2 моль.
0,2 моль 0,2 моль
СаCO3 > CaO + CO2↑
Находим объем углекислого газа
V(CO2) = 22,4 л/моль × 0,2 моль = 4,48 л
В исходном растворе гидроксида натрия содержится 0,2 моль гидроксида натрия в 1 литре раствора.
Возможны два случая поглощения углекислого газа:
а) с образованием гидрокарбоната натрия
0,2 моль 0,2 моль
NaOH + CO2 = NaHCO3
Тогда потребуется 1 литр раствора с концентрацией NaOH 0,2 M
б) с образованием карбоната натрия
0,4 моль 0,2 моль
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Тогда потребуется 2 литр раствора с концентрацией NaOH 0,2 M