ответ: Химические свойства углерода :
Взаимодействие с фтором
Углерод обладает низкой реакционной из галогенов реагирует только с фтором:
С + 2F2 = CF4.
Взаимодействие с кислородом
При нагревании взаимодействует с кислородом:
2С + О2 = 2СО,
С + О2 = СО2,
образуя оксиды СО и СО2.
Взаимодействие с другими неметаллами
Реагирует с серой:
С + 2S = CS2.
не взаимодействует с азотом и фосфором.
Реагирует с водородом в присутствии никелевого катализатора, образуя метан:
C + 2H2 = CH4.
Взаимодействие с металлами
взаимодействовать с металлами, образуя карбиды:
Ca + 2C = CaC2.
Взаимодействие с водой
При пропускании водяных паров через раскаленный уголь образуется оксид углерода (II) и водород:
C + H2O = CO + H2.
Восстановительные свойства
Углерод восстанавливать многие металлы из их оксидов:
2ZnO + C = 2Zn + CO2.
Концентрированные серная и азотная кислоты при нагревании окисляют углерод до оксида углерода (IV):
C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O;
C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O.
Объяснение:
-
1/
Азот и фосфор
1.Азот и фосфор элементы 5 группы главной подгруппы Для сравнения напишем электронные формулы атомов этих элементов:
₊₅N 1s₂2s²2p³
₊₁₅P 1s₂2s²2p⁶3s²3p³ отметим, что атомы этих элементов сходны в строении последнего уровня, у них там по 5 электронов.
2. При взаимодействии с атомами других элементов азот и фосфор проявляют сходные свойства. Они могут быть окислителями, проявляют степень окисления -3 :
N⁰ + 3e⁻⇒ N⁻³
P⁰ +3e⁻ ⇒P⁻³
водородные соединения:
NH₃
PH₃
Они могут быть восстановителями, проявляют высшую степень окисления +5 :
N⁰ - 5e⁻⇒ N⁺⁵
P⁰ -5e⁻ ⇒ P⁰
кислородные соединения с высшей степенью окисления +5:
N₂O₅
P₂O₅
2/
S→ZnS→SO₂→SO₃→H₂SO₄→BaSO₄S + Zn =ZnS
2ZnS+3O₂= 2ZnO + 2SO₂↑
2SO₂ + O₂= 2SO₃
SO₃ + H₂O= H₂SO₄
H₂SO₄ + BaCI₂=BaSO₄↓ + 2HCI
3/
HCl⁻ + Mn⁺⁴O₂ → Cl₂⁰ + Mn⁺²CI₂ +H₂O
2Cl⁻ -2e⁻ → Cl₂⁰ 1
Mn⁺⁴ +2e⁻→ Mn⁺² 1
Cl⁻ восстановитель
Mn⁺⁴ окислитель
4HCl + MnO₂ = Cl₂ + MnCI₂ +2H₂O
4/
Дано:
m(NaCI)=40г.
m(H₂O)=160г.
ω%(NaCI)-?
1. Определим массу раствора:
m(р-раNaCI)=m(NaCI)+m(H₂O)=40г.+ 160г.=200г.
2. Определим массовую долю хлорида натрия в 200г. раствора:
ω(NaCI)= m(NaCI)÷m(р-раNaCI)=40г. ÷200г.=0,2
ω%(NaCI)= ω(NaCI) ×100%=20%
3. При растворении 40г.хлорида натрия в 160г. воды получим раствор хлорида натрия с массовой долей 0,2 или 20%.