1. знаходимо масу води за формулою:
m(води)=v(води)•ρ(води), де густина води ρ(води)=1г/мл.
m(води) = 200 мл • 1 г/мл = 200 г. бачимо, що для води об'єм відповідає масі, тому ця дія не є обов'язковою.
2. знаходимо масу речовини (магній сульфату mgso4) за формулою:
m1(речовини)=(m1(розчину)/100 %)•w1(речовини)=
=(300 г/100%) •15%=45 г.
3. знаходимо масу нового розчину:
m(розчину)=m1(розчину)+m(води)=300 г+200г=500г.
4. знаходимо масову частку речовини (магній сульфату mgso4)) в новому розчині за формулою:
w(речовини)=(m1(речовини)/m(розчину))•100 %.
w(речовини)=(45 г/500 г)•100%=9%.
відповідь: w(речовини)=9%.
Объяснение:
Смесь оксидов Mg и Be массой равной 1 г обработали избытком раствора серной кислоты, а затем избытком раствора гидроксида натрия. После окончания реакций образовался 1 г осадка. Определите состав в % металлов в исходной смеси
BeO + H2SO4 = BeSO4 + H2O MgO + H2SO4 = MgSO4 + Н2О
BeSO4 + 4NaOH = Na2[Be(OH)4] + 2Na2SO4
Cоединения бериллия обладают амфотерными свойствами. Поэтому образовавшийся первоначально под действием щелочи гидроксид бериллия далее растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоберллиата натрия.
Соединения магния амфотерными свойствами не обладают, поэтому под действием на сульфат магния раствора щелочи выпадает гидроксид магния, который далее не растворяется в избытке щелочи:
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 ↓ + Na2SO4
масса осадка 1 г
Молярная масса Mg(OH)2 равна 58,3 г/моль и 1 г осадка соответствует 0,017 моль моль.
Следовательно и в исходной смеси оксида магния было также 0,017 моль
Молярная масса оксида магния 40,3 г . Найдем массу оксида магния. m(MgO) = 40,3 г/моль × 0,017 моль = 0,685 г
Тогда масса оксида бериллия составит 1 г - 0,685 г = 0,315 г
В составе исходной смеси 68,5 % MgO и 31,5% BaO