Question

В результате гидрирования этилена было получено 1,35 г этана, что составляет 98% от теоретически возможного. Вычислите массу этилена.

Answer 1

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать стехиометрические коэффициенты реакции гидрирования этана для определения отношения между массами этана и этилена.

Первым шагом будет запись сурового уравнения реакции гидрирования этена (этилена):

C2H4 + H2 -> C2H6

Здесь C2H4 - это формула этилена, а C2H6 - эта формула этана.

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы этана требуется одна молекула этилена и две молекулы водорода.

1 C2H4 + 2 H2 -> 1 C2H6

Таким образом, отношение между массами этана и этилена будет следующим:

Масса этана / Масса этилена = (Молекулярная масса этана / Молекулярная масса этилена) * (Коэффициент пропорциональности)

Молекулярная масса этана (С2H6) = 2 * (Молекулярная масса углерода) + 6 * (Молекулярная масса водорода)

Молекулярная масса углерода = 12.01 г/моль
Молекулярная масса водорода = 1.008 г/моль

Молекулярная масса этана = 2 * 12.01 г/моль + 6 * 1.008 г/моль

Теперь мы можем подставить значения и решить уравнение:

1,35 г / Масса этилена = (2 * 12.01 г/моль + 6 * 1.008 г/моль) / Масса этилена

Решая это уравнение относительно массы этилена, мы получим:

Масса этилена = (1,35 г * Масса этилена) / (2 * 12.01 г/моль + 6 * 1.008 г/моль)

Теперь мы можем выразить Массу этилена в терминах известных данных:

(1,35 г * Масса этилена) / (2 * 12.01 г/моль + 6 * 1.008 г/моль) = 0.98

Решая это уравнение относительно Массы этилена, мы получим окончательный ответ на вопрос:

Масса этилена = (0.98 * 2 * 12.01 г/моль + 6 * 1.008 г/моль) / 1.35 г

Необходимо провести окончательные вычисления, чтобы получить численный ответ.