1) Если массовая доля элемента в оксиде 65,2%, то массовая доля кислорода в оксиде 100 - 65,2 = 34,8%.
2) Если валентность элемента равна 5, то формула его высшего оксида - Э₂О₅.
3) Возьмем 1 моль данного оксида. Так как в молекуле 5 атомов кислорода, то в 1 моле оксида на кислород приходится 16*5 = 80г.
Составляем пропорцию:
80 г 34,8%
Х г 65,2%
Х = 80*65,2/34,8 = 149,88 г
4) Так как в молекуле оксида 2 атома элемента, то атомная масса элемента равна:
149,88/2 = 74,94
Смотрим в таблицу Менделеева: такую атомную массу имеет мышьяк - As
1) Периодическое изменение свойств элементов в периоде объясняется последовательностью заполнения электронами уровней и подуровней в атомах при увеличении порядкового номера элемента и заряда ядра атома.Так как электронные конфигурации атомов элементов изменяются периодически, то соответственно периодически изменяются и свойства элементов, которые определяются их электронным строением: размерами атомов, энергетическими характеристиками, окислительно-восстановительнымим свойствами.
2) Различие между электронами проявляться в скорости и направлении их движения в пределах орбитали, в запасе энергии на разных орбиталях.
3) ₊₅B)₂)₃ ₊₅B 1s²2s²2p¹ ₊₅B* 1s²2s¹2s¹2p¹
p ↑
2уровень s ↑↑
1уровень s ⇅
₊₅B*
4. H₂Э
Для такого оксида молярная масса составляет:
М = Аr (Э) + 4Ar (H) = Аr (Э) +4.
Ar(Э)=Ar(2H) ÷ω%(H)x100%-4
Ar(Э) =2÷10%×100%-4=16
Ar(Э)=16 это кислород
M(H₂O)= 2+16=18
ω(O)=16÷18=0,888 ω%(O)=0,888×100%=88,8%
ZnSO4 + Na2SiO3 => ZnSiO3 + Na2SO4